时间:2020-07-08 00:27:16
1、选择题 100mL?2mol?L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（ ）
A．改用适量的6mol?L-1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量MnO2
D．加入适量的氯化钠溶液
参考答案：A．改用适量的6mol?L-1的盐酸，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故B正确；
C．加入适量MnO2对反应没有影响，反应速率不变，故C错误；
D．加入适量的氯化钠溶液，NaCl对反应没有影响，但溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
故选AB．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 “碘钟”实验中，3I-+S2O
| 实验编号 | ?① | ?② | ?③ | ?④ | ?⑤ c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c（S2O82-）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 |
参考答案：（1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，分析可知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系，
故答案为：应物I-与S2O82-的浓度；
（2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，
（0.040 mol?L-1×0.040mol?L-1）：（0.160 mol?L-1×0.040mol?L-1）=t1：88.0s，解得t1=22 s
故答案为：22；
（3）温度升高，化学反应速率加快，所用时间越短，故选A；
（4）通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，
故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（s）
nW（g）；ΔH＝Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：（?）
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是（?）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＜n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n=a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
参考答案：A
本题解析： A、方程中Y是固体，如果图Ⅰ表示压强的影响，2线用的时间短，说明速率快，压强大，P2＞P1，增大压强，ω（W）减少，说明平衡向逆反应方向移动，想气体分子数减少的方向进行，a＜n，正确；B、图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，1的时间短， 1使用的催化剂，效果好，错误；C、图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n=a，错误；D、图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，1用的时间短，速率快，温度高，T1＞T2，升高温度，ω（W）增加，平衡向正反应方向移动，也就是向吸热反应方向移动，Q>0，错误。
本题难度：一般
4、选择题 设反应C＋CO2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2
2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是
[? ]
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
C．使用催化剂是为了加快反应速率
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般