时间:2020-07-08 00:20:08
1、选择题 对于第三周期元素的有关叙述错误的是
A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3
B．电负性：Si＜ P ＜ S
C．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al
D．Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
参考答案：C
本题解析：
答案：C
A、正确，从左到右，最高价氧化物的碱性减弱NaOH ＞ Mg(OH)2?＞ Al(OH)3
B、正确，从左到右，原子半径变小，电负性变大：Si?＜ P ＜ S
C、不正确，Mg的2s2轨道是全滿结构，第一电离能变大：Na ＜ Al＜ Mg
D、正确。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是( ? )
A．所有分子内都存在共价键
B．水由液态转为气态时分子间作用力减小
C．NH3的沸点比PH3高，是因为NH3相对分子质量较小
D．氯化氢溶于水，H－Cl间的共价键没有被破坏
参考答案：B
本题解析：A项：氦气是由单原子分子组成的单质，无化学键；C项：NH3的沸点比PH3高，是由于它里面存在着氢键；D：氯化氢溶于水，H－Cl间的共价键被破坏，全部电离为离子。故答案为B
本题难度：一般
3、选择题 已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数，X、Y间形成的常见化合物的分子式可表示为X2Y、X2Y2。则这两种元素的原子序数之和等于?
A．16
B．17
C．18
D．19
参考答案：D
本题解析：试题的四个选项限定，两元素的原子序数都不超过18；由化合物分子式，确定X为非金属；由常见化合物(中学学过的化合物范围以内)的分子式X2Y和X2Y2，推断X不是惰性元素，也不是B、Si、P、N、F、Cl。在余下的C、O、S三个元素中，它们的化合物分子式符合Y2X和Y2X2的只有Na2O和Na2O2，Na和O的原子序数之和为19。
本题难度：一般
4、选择题 一瓶气体经分析，只含有一种元素，那么这瓶气体
A.一定是纯净物
B.一定是混合物
C.可能是化合物
D.可能是纯净物，也可能是混合物
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。?
（1）离子B－的结构示意图为?；化合物CE2的分子属于?分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程?。
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为?（用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
?
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为?
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为?，电池工作时，电解质里的CO32－向?极移动。
参考答案：
（1）
(2分)；非极性(1分)；
(2分)
（2）S2－＞O2－＞Na＋(2分)；金刚石(或石墨)＞晶体硅＞硫（2分）
（3）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；
kJ/mol（3分）
（4）C4H10 – 26e－+ 13CO32－= 17CO2 + 5H2O（3分）；负（1分）
本题解析：略
本题难度：一般