时间:2020-07-08 00:16:59
1、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下,5.6 g Fe投入足量浓硝酸中,转移电子数目为0.3NA
B．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C
数目为NA
C．标准状况下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
参考答案：C
本题解析：常温下,Fe在浓HNO3中钝化,无法求算其转移的电子数,A项错误;C水解,故1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中的C数目小于NA,B项错误;标准状况下,2.24 L即0.1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数目为0.1×NA,C项正确;CH3CH2OH在标准状况下是液体,无法用气体摩尔体积求算其分子数,D项错误。
本题难度：简单
2、填空题 质量比为11：7：16的CO2、CO和O2，其物质的量之比是________，它们所含的分子数之比是________，
它们所含的氧原子之比是_____________。
参考答案：1:1:2；1:1:2；2:1:4
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
B．该溶液中含有58.5gNaCl
C．配制100mL该溶液需用5.85gNaCl
D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol
参考答案：A、钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度=钠离子物质的量浓度=1mol/L，故A正确；
B、氯化钠的物质的量=钠离子物质的量=0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；
C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；
D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16 gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0．1NA
④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
参考答案：B
本题解析：①106 g Na2CO3晶体的物质的量是1mol，其中的离子总数等于3NA，①错误；②氧气和臭氧都是氧原子构成的单质分子，标准状况下，16 gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA，②正确；③胶体是巨大分子的集合体，所以将0．1mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0．1NA，③错误；④1 mo1 N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，如果全部转化为氨气是2mol，但该反应是可逆反应，因此容器内的分子数大于2NA，④正确，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算
本题难度：一般
5、选择题 配制100mL．1.0mol?L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．俯视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
参考答案：A．配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A错误；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故B错误；
C．俯视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故C正确；
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单