时间:2020-07-08 00:14:32
1、选择题 常温下，由水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
A．Cl-AlO2-Na+K+
B．Mg2+NO3-Br-K+
C．Fe2+Cl-Ba2+Cl-
D．SO32-Na+S2-K+
参考答案：A、若是酸的溶液，则H+与AlO2-反应，若是碱的溶液，该组离子之间不反应，即可能大量共存，故A不选；
B、若是酸的溶液，则H+与NO3-、Br-发生氧化还原反应，若是碱的溶液，OH-与Mg2+反应生成沉淀，即一定不能大量共存，故B选；
C、若是碱的溶液，OH-与Fe2+反应生成沉淀，若是酸的溶液，则该组离子之间不反应，即可能大量共存，故C不选；
D、若是酸的溶液，则H+与SO32-、S2-发生氧化还原反应，若是碱的溶液，该组离子之间不反应，即可能大量共存，故D不选；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是( )
A．100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
B．室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均
减小
C．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
D．向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
参考答案：D
本题解析：100 ℃时,水的离子积常数KW=10-12,所以pH=12的NaOH溶液c(NaOH)="1" mol/L,pH=2的盐酸c(HCl)="0.01" mol/L,等体积混合后溶液显碱性,A错误;根据KW只与温度有关,即温度不变时,c(H+)·c(OH-)的值不变,醋酸稀释时,c(H+)减小,所以c(OH-)增大,B错误;含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+S
(aq),加入Na2SO4固体,c(S)增大,平衡左移,c(Ba2+)减小,C错误;CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,所以c(Na+)＞c(CH3COO-),加入适量CH3COOH,平衡左移,c(CH3COO-)增大,则可使c(Na+)=
c(CH3COO-),D正确。
本题难度：一般
3、选择题 某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是
A．K+、H+、SO42-、OH-
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、CL-、CO32-
D．Na+、Cu2+、CL-、SO42-
参考答案：D
本题解析：A中氢离子和OH－不能大量共存；B中生成碳酸钙白色沉淀；C中生成CO2和水，所以正确的答案选D。
点评：本题是基础性知识的考查，也是高考中的常见题型，难度不大。本题有利于培养学生灵活运用知识的能力，有利于调动学生的学习积极性。
本题难度：简单
4、选择题 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
[? ]
①无色溶液中：K+，Br-，Na+，HCO3-
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K+，CO32-，Na+，AlO2-
③水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：ClO-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，Na+，SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-，NO3-，Na+，SO42-，Fe3+
⑥PH=0溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，Cl-
A．①③⑥
B．①②④⑤
C．①④⑤
D．③⑥
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列推断或表述正确的是?（ ?）
A．澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
B．向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
D．25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A、Ca2++2OH-+2HCO3-?CaCO3↓+2H2O＋CO32―
B、AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，先产生AgI，说明AgI溶解度小，Ksp小。
C、配pH=3的溶液难以操作，应换成稀释相同的倍数，测pH值。
D、正确，由质子守恒：（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），溶液呈酸性，H＋ 浓度大于OH― ,所以（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+）。
本题难度：一般