时间:2020-07-08 00:10:59
1、选择题 下列有关说法正确的是（ ）
A．常温下，0.1 mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + c(H2S)
B．常温下，0.1 mol·L—1HA溶液与0.1 mol·L—1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)
C．常温下，向0.1 mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，
溶液中
的值增大到原来的10倍
D．常温下，pH＝7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：
c(Na+)＝c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＝c(OH—)
参考答案：C
本题解析：A、根据质子守恒可得c(OH—)＝c(H＋) + c(HS—) + 2c(H2S)，错误；B、HA的酸性未知，若为强酸，则存在c(Na+)＝c(A—)＞c(OH—)＝c(H+)，若为弱酸则有c(Na+)>c(A—)＞c(OH—)>c(H+)，错误；C、醋酸是弱酸，当溶液的pH从3.0升到4.0时，氢离子变为原来的0.1倍，根据电离平衡常数只随温度而变化的特点，所以K不变时，需增大到原来的10倍，才能保持K不变，正确；D、常温下pH=7的溶液为中性，所以c(H+)＝c(OH—)，根据电荷守恒得c(Na+)＝c(CH3COO—)，错误，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，电离平衡常数的应用
本题难度：困难
2、选择题 0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（ ）
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定
参考答案：A
本题解析：Na2CO3溶液中CO32?水解，NaHCO3溶液中HCO3?水解，CO32?的水解程度大于HCO3?的水解，所以0.1 mol / L Na2CO3溶液的pH大，故A项正确。
考点：本题考查盐类水解程度的比较。
本题难度：一般
3、填空题 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：
①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g) △H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H =－566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g) △H ="+" 44.0 kJ/mol
（1）写出C3H8燃烧时燃烧热的热化学方程式 。
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO、CO2、H2O(g)，将所有的产物通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2(g)该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
| | H2O | CO | CO2 | H2 |
| 甲 （质量/g） | 1.8 | 8.4 | a | 1 |
| 乙 （质量/g） | 1.8 | 2.8 | 0 | 0 |
参考答案：（1）C3H8（g）+5O2（g）
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 常见有机反应类型有：①取代反应? ②加成反应? ③消去反应? ④酯化反应? ⑤加聚反应? ⑥缩聚反应? ⑦氧化反应? ⑧还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（ ）
A．①②③④
B．⑤⑥⑦⑧
C．①②⑦⑧
D．③④⑤⑥
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列电离或水解方程式正确的是
A．Na2SO3的水解：SO32－+ 2H2O
H2SO3 + 2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3 
Na + + H+ + CO32-
C．KHS溶液中HS-的电离：HS-+ H2O H3O+ + S2-
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O =" 2HClO" + Fe(OH)2↓
参考答案：C
本题解析：A．Na2S溶液的水解分步进行，离子反应为SO32－+H2O?HSO3-+OH-，错误；B．NaHCO3溶液的电离的方程式为NaHCO3
本题难度：一般