时间:2020-07-08 00:10:59
1、填空题 （9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 （用离子方程式表示） 。
（2）下图是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是 ；
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是 点；在 a 点，反应的离子方程式为 。
②下列对 b点时的说法正确的是 。
A．Al3+已经完全沉淀
B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
C．Al(OH)3部分溶解
D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL
参考答案：（1）Al3+ +3H2O 
Al(OH)3 +3H+（2）Ⅰ 、 NH4Al(SO4)2溶液水解显酸性，升高温度，水解程度增大。溶液酸性增强。（3）① a Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓ ②ABD
本题解析：（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂是因为溶于水时产生的Al3+发生水解生成有吸附性的Al(OH)3，能吸附水中的悬浮物，离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，发生水解使得溶液显酸性，升高温度，水解程度增大，溶液酸性增强，pH减小，故符合的图示Ⅰ。（3）①100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，先发生的反应是Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓ ，根据NaOH溶液的浓度和体积知道NaOH溶液量还不能完全沉淀Al3+，所以发生的反应是Al3+ + 3OH—＝Al(OH)3↓，a、b、c、d四点中a点的Al3+和NH4+浓度最大，水解程度最大，所以水的电离受到的促进程度最大。②b点时如果Al3+没有完全沉淀，Al3+、NH4+水解使得溶液显酸性，现显中性说明Al3+已经完全沉淀，A对；Al3+完全沉淀时NaOH溶液的体积最小要300mL，此时Na+的物质的量比 SO42-多，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，B对；溶液显中性时Al(OH)3不会溶解，Al(OH)3溶于强碱性溶液，不溶于中性和弱碱性溶液，C错；消耗的 NaOH 溶液等于300mL时Al3+已经完全沉淀，溶液中还有NH4+发生水解，溶液显酸性，现溶液显碱性，消耗的 NaOH 溶液体积要大于300mL，D对。
考点：盐类水解、化学图像的分析、
本题难度：困难
2、选择题 下列表述正确的是
A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1
B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12
D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性
参考答案：C
本题解析：A．盐酸易挥发，将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，盐酸因挥发c(H＋)降低，溶液的pH减小，A项错误；B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，酸性减弱，c(H＋)降低，由于c(H＋)·c(OH－)=KwW的乘积不变，溶液中c(OH－)升高，B项错误；C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸n(H＋)=0.0001mol，与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，说明酸碱恰好反应，NaOH的物质的量为0.0001mol，则c(NaOH)=0.01mol/L，NaOH溶液的pH=12，C项正确；D．酚酞的变色范围是8-10，PH小于8，呈现无色，在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液可能显中性，D项错误；选C。
考点：考查影响电解质溶液的因素，PH的计算，溶液酸碱性的判断。
本题难度：一般
3、填空题 （14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 ＞ ＞ (用元素符号表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式 。
(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 ，沸点最低的是 。（用分子式表示）
(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为 。
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 。
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式 。
(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞ ＞ ＞ ＞c(OH－)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因 。
参考答案：(1)Na＞S＞O（1分） (2)
（1分） (3) H2O H2S（各1分）
(4) H2O2+SO2＝H2SO4（2分）
(5)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（2分，不写稀扣1分）
(6)NH4++HSO
＋2OH- △NH3↑＋SO32—+ 2H2O（2分，不写加热扣1分）
(5) c(HC2O
)＞c(H＋)＞c(C2O
)（2分）反应生成的MnSO4能催化该反应，加快反应速率。（2分）
本题解析：X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，W是地壳中含量最多的元素，因此W是O。W与Q同主族，因此Q是S。X是原子半径最小的元素，则X是H。X与M同主族，且M的原子序数大于氧元素，则M是Na。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，所以Y是C，Z是N。
(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是Na＞S＞O。
(2)元素M和Q可以形成化合物Na2S，含有离子键的离子化合物，电子式为
。
(3)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Z、W、Q三种元素的非金属性强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物中稳定性最强的是H2O。由于水分子间以及氨气分子间均存在氢键，所以沸点最低的是H2S。
(4) W的一种氢化物含18个电子, 则该氢化物是双氧水。双氧水与SO2化合的化学方程式为H2O2+SO2＝H2SO4。
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，因此是稀硝酸，则该反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，则A应该是亚硫酸氢铵，因此A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HSO＋2OH- △NH3↑＋SO32—+ 2H2O。
(7)分子式为X2Y2W4的化合物是乙二酸，与含等物质的量的KOH的溶液反应后得到草酸氢钾，所得溶液呈酸性，说明草酸氢根的电离程度大于其水解程度，所以该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。因此根据外界条件对反应速率的影响分析，此时影响因素应该考虑催化剂，即由于反应生成的MnSO4能催化该反应，从而加快反应速率。
考点：考查元素推断、元素周期律的应用；氧化还原反应、溶液中离子浓度大小比较以及外界条件对反应速率的影响等
本题难度：困难
4、填空题 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
加入锡粉的作用是
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是： （3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
。
参考答案：（1）抑制Sn2+水解， 防止Sn2+被氧化 （2）SnCl2 + Na2CO3 =" SnO" + CO2↑+2NaCl（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净（3分）（4）小于1 （2分。若写成≤1给1分） （5）Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O （6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化
本题解析：（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-
本题难度：困难
5、填空题 （每小题4分，共12分）
（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__ _。
（2）Na2CO3溶液中，其离子浓度从大到小关系为 。
（3）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度 。
参考答案：（1）c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+) ；（2） C(Na+)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(HCO3-)＞C(H+)；
（3）0.025mol/L
本题解析：（1）氨水和稀盐酸溶液呈中性，c(OH-)=c(H+) 溶液中含有铵根离子、氯离子、氢氧根离子和氢离子，故离子浓度为c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(OH-)=c(H+)；（2）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以第一步水解为主，溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；（3）发生反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点时所消耗酸体积的一半，说明2个反应消耗的H2SO4的体积是一样的，也就是物质的量是一样的，所以Ba（OH）2、NaOH的物质的量浓度比为1：2，因为pH=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，答案为0.025mol/L
考点：化学方程式的有关计算
本题难度：一般