时间:2020-07-08 00:10:59
1、填空题 （9分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 （用离子方程式表示） 。
（2）下图是 0.1mol·L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图像。
其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的 pH随温度变化的曲线是 （填写序号），导致 pH 随温度变化的原因是 ；
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大是 点；在 a 点，反应的离子方程式为 。
②下列对 b点时的说法正确的是 。
A．Al3+已经完全沉淀
B．c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)
C．Al(OH)3部分溶解
D．消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL
2、选择题 下列表述正确的是
A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1
B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12
D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性
3、填空题 （14分） X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与Q分别同主族， X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，W是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题：
(1)W、M、Q四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 ＞ ＞ (用元素符号表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，写出M2Q的电子式 。
(3) Z、W、Q三种元素的简单气态氢化物中稳定性最强的是 ，沸点最低的是 。（用分子式表示）
(4) W的一种氢化物含18个电子, 该氢化物与QW2化合时生成一种强酸,其化学方程式为 。
(5)由X、Z、W、Q四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 。
(6)由X、Z、W、Q四种元素组成的阴阳离子个数比为1:1的化合物A，已知A既能与盐酸反应生成气体，又能与氢氧化钠的浓溶液反应生成气体，且能使氯水褪色，写出A与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式 。
(7)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞ ＞ ＞ ＞c(OH－)。将2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，发现开始溶液颜色变化不明显，后溶液迅速褪色。解释原因 。
4、填空题 酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
加入锡粉的作用是
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是： （3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH 。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
。
5、填空题 （每小题4分，共12分）
（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__ _。
（2）Na2CO3溶液中，其离子浓度从大到小关系为 。
（3）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度 。