时间:2020-07-08 00:10:39
1、选择题 同温下，下列相同物质的量浓度溶液中，C（CO32-）最大的是
A.NaHCO3
B.Na2CO3
C.（NH4）2CO3
D.NH4HCO3
参考答案：B
本题解析：分析：Na2CO3、（NH4）2CO3都是碳酸盐，盐的一步电离就可以得到CO32-，所以浓度较大，又因为NH4+水解产生H+，H+结合CO32-，促进CO32-的水解，所以（NH4）2CO3中C（CO32-）比Na2CO3要小；
NaHCO3、NH4HCO3中的HCO3-经电离得到CO32-，所以浓度较小，但是NH4HCO3中存在NH4+，水解产生H+，结合电离产生的CO3 2-，故抑制HCO3-电离，所以NaHCO3中C（CO32-）比NH4HCO3要大．
解答：Na2CO3、（NH4）2CO3都是碳酸盐，盐的一步电离就可以得到CO32-，所以浓度较大，又因为NH4+水解产生H+，H+结合CO32-，促进CO32-的水解，所以（NH4）2CO3中C（CO32-）比Na2CO3要小；
NaHCO3、NH4HCO3中的HCO3-经电离得到CO32-，所以浓度较小，但是NH4HCO3中存在NH4+，水解产生H+，结合电离产生的CO3 2-，故抑制HCO3-电离，所以NaHCO3中C（CO32-）比NH4HCO3要大，
所以同温下，下列相同物质的量浓度溶液中，C（CO32-）最大的是Na2CO3，
故选B．
点评：本题主要考查了盐类的电离，水解等知识，难度不大，注意知识的积累．
本题难度：困难
2、填空题 右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
已知： 2Na2O2 + 2CO2→? 2Na2CO3 + O2
已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必?0.01（填大于、小于、等于），其理由是?。
若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。
参考答案：①
体积1.792 L；（3分）?②25％（4分）
③小于（2分）；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2
N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol （3分）
1.56 g（4分）
本题解析：①设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2? Δm↑
2×22.4 L? 22.4 L?56 g
x?y?2.24 g
56 g︰x＝2×22.4 L×2.24 g?
解得x="1.792" L、y="0.896" L?
n（O2）="0.04" mol
2NO?+? O2? ====? 2NO2
2? 1? 2
0.08 mol?0.04 mol?0.08 mol
0.1 mol>0.08 mol
所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08 mol。
所以2NO2N2O4? Δn↓
2? 1? 1
0.02 mol?0.1 mol×(1－9/10)=0.01mol
所以NO2转化为N2O4的转化率为
（2）活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol。
（3）实现从B→C的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应）。
即降温时?2NO2N2O4?Δn↓
2? 1?1
0.02 mol? 0.1 mol×(1－9/10)
即容器中至少应有0.02 mol的NO2
根据转化关系式可知：2Na2O2→O2→2NO→2NO2
至少需要Na2O2? 0.02 mol
所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol＝1.56 g。2和过氧化钠反应的有关计算与判断
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子
B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
C．在常温常压下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3
D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L
参考答案：A．温度、压强未知，导致气体摩尔体积未知，则无法计算氮气的物质的量，所以无法计算氨气的分子数，故A错误；
B．气体摩尔体积仅适用于气体，标况下，水的液体，气体摩尔体积对其不适用，所以不能用气体摩尔体积计算水的体积，故B错误；
C．相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的体积之比等于其物质的量之比，则氨气和氧气的物质的量之比为1：3，再根据N=nNA知，其分子数之比为1：3，故C正确；
D．C=nV中V指溶液体积而不是溶剂体积，将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所以所得溶液中NaOH的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（?）
A．30
B．46
C．66
D．69
参考答案：B
本题解析：0.03mol铜在反应中失去0.06mol电子，所以氮的氧化物的质量最多是0.06mol×46g/mol＝2.76g，则混合气的平均摩尔质量最大是2.76g÷0.05mol＝55.2g/mol，而最小是43g/mol，因此选项B正确，答案选B。
本题难度：一般
5、填空题 （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积为?L，质量为?g，混合气体中CO2的分子数为?。
（2）3.01×1023个OH－的物质的量为?mol，质量为?g，这些OH－的物质的量与标准状况下体积为?L的NH3的物质的量相等，与?g Na＋含有的离子数相同。
（3）标准状况下，33.6 L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1 L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
参考答案：（1）11.2? 14? 3.01×1023
（2） 0.5? 8.5? 11.2? 11.5
（3）1.5? 1.5
本题解析：（1）设CO的物质的量为Xmol，CO2的物质的量为Ymol，则28X+44Y=36，X+Y=1，解得X=Y=0.5；（2）m(OH－)=0.5mol×17g/mol=8.5g；o.5mol的NH3在标准状况下体积为11.2L；o.5mol的Na＋的质量为11.5g；（3）n（NH3）=V/Vm=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol；c=n/V=1.5mol÷1L=1.5mol/L。
点评：化学计量是学习化学的基础，考生应熟练掌握公式，灵活应用。
本题难度：一般