时间:2020-07-08 00:10:18
1、选择题 能说明醋酸是弱电解质的事实是：
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5?
A．①③④
B．①②
C．②④
D．②
参考答案：C
本题解析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。所以可以从以下方面判断醋酸是否是弱电解质：电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面，据此判断正误。
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，利用的是醋酸的挥发性，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；②醋酸钠水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；③醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5，说明醋酸存在电离平衡，稀释促进电离，能证明醋酸是弱酸，故正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，对学生的思维能力要求高，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，答题时注意从以下方面判断电解质是否是弱电解质：电离平衡方面、水解方面、离子浓度方面。
本题难度：简单
2、选择题 常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为(? )
A．10-2 mol/L
B．10-12 mol/L
C．2×10-12 mol/L
D．0.02mol/L
参考答案：B
本题解析：根据水的电离方程式可知，酸或碱是抑制水的电离。pH=2的硫酸溶液中，氢离子浓度是0.01mol/L的，所以OH－的浓度是10－12mol/L.溶液中的OH－全部由水电离出来，所以水电离出来的H+的物质的量浓度也是10－12mol/L.答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A．-67.7 kJ/mol
B．-43.5 kJ/mol
C．+43.5 kJ/mol
D．+67.7 kJ/mol
参考答案：C
本题解析：根据能量守恒定律可知，HCN在水溶液中电离的△H＝-12.1 kJ/mol＋55.6kJ/mol＝+43.5 kJ/mol，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（?）
A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)
B．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)
C．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)
参考答案：C
本题解析：氨水为弱电解质，所以pH=11的氨水中一水合氨的物质的量远远大于pH=3的盐酸中HCl的物质的量，所以将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性，根据电荷守恒可以得到，c(Cl–)+c(OH–)=c(H+)+c(NH4+)，因为溶液呈碱性，所以c(OH–)＞c(H+)，即要使c(Cl–)+c(OH–)=c(H+)+c(NH4+)成立，必须有c(NH4+)＞c(Cl–)，所以溶液中离子浓度关系为c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)，所以本题选择C。
点评：本题考查了强弱电解质，电荷守恒、离子浓度的比较，这些知识点是高考考查的重点和难点，本题难度不大。
本题难度：一般
5、实验题 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。?
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒?（2）减少实验过程中热量损失?
（3）不相等?相等?因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关?⑷偏小（5）3?（6）偏小
本题解析：考查中和热的测定及误差分析等
（1）在实验过程中，微粒使溶液混合均匀，需要搅拌，因此好缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒。
（2）在实验过程中，需要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中热量损失。
（3）由于中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关。所以改变酸或碱的用量，反应中放出的热量可以改变，但中和热是不变的。
（4）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。而电离是吸热的，所以测定的数值会偏小。
（5）为了减小实验误差，应该至少测定3次温度，然后求其平均值。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，因此得的中和热数值偏小。
本题难度：一般