时间:2020-07-08 00:06:49
1、填空题 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式为?。
参考答案：CO(g) + 1/2O2(g) 
?CO2(g)? ΔH＝－67. 2kJ?mol－1
本题解析：4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，所以1molCO，即28gCO放出的热量为9.6×28/4=67. 2kJ，所以CO燃烧的热化学方程为
CO(g) + 1/2O2(g) ?CO2(g)? ΔH＝－67. 2kJ?mol－1
点评：本题考查了热化学方程式的书写，注意要标明各物质的状态。本题不难。
本题难度：一般
2、填空题 (共4分)25℃时，PH = 10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=____________mol/L；
pH = 12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）=______________mol/L。
参考答案：10-10?；? 10-2
本题解析：考查pH的有关计算。
在pH＝10.0的氢氧化钾溶液中，氢离子浓度是10－10mol/L，由于氢氧化钾是抑制水的电离的，所以溶液中由水电离出的OH－浓度也是10－10mol/L；在pH = 12.0的KCN溶液中，溶液中OH－浓度是10-2mol/L。由于KCN是促进水的电离的，所以由水电离出来的（H+）=10-2mol/L。
本题难度：一般
3、选择题 已知反应：?
①25℃、101kP
a时：N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）;△H =－534 kJ·mol－1
②稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是?（?）
A．N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成l mol水，放出57.3 kJ热量
参考答案：A
本题解析：1 mol N2H4在101 kPa 25℃时完全燃烧生成N2和液态水所放出的热量叫N2H4的燃烧热，现1 mol N2H4完全燃烧生成气态水放热534 kJ，易知N2H4的燃烧热大于534 kJ·mol－1，反应①的反应热△H =－534 kJ·mol－1，A对B错；稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1不必加“－”，C错；CH3COOH是弱酸，其电离是吸热反应，故与NaOH溶液中和生成1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ。
本题难度：一般
4、选择题 化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如标准燃烧热和中和热等等。下列△H表示标准燃烧热的是
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1
B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2
C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3
D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H4
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A．1∶9
B．1∶1
C．1∶2
D．1∶4
参考答案：D
本题解析：本题考查pH的计算,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀发生的化学反应方程式为:
NaHSO4+Ba(OH)2
BaSO4↓+H2O+NaOH
由化学方程式得反应后n(OH-)=n(NaOH)=n[Ba(OH)2],所以c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,解得。
本题难度：一般