时间:2020-07-08 00:06:08
1、填空题 （15分）[物质结构与性质]
I . 固体二氧化碳外形似冰，受热汽化无液体产生，俗称“干冰”，根据干冰晶胞结构回答：
（1）干冰中一个分子周围有__________个紧邻分子。
（2）堆积方式与干冰晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）CO2中心原子的杂化方式为_______，有一种与CO2互为等电子体的离子，能用于鉴别Fe3+?，写出其电子式______________________。
II. 钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。
（4）写出Cu3+的电子排布式：?。
（5）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：?。
（6）根据（5）所推出的化合物的组成，(该化合物中各元素的化合价为Y +3、Ba +2)，计算该物质中＋2价和＋3价的Cu离子个数比为：_______________。
参考答案：（1）12? (2分)
（2）Cu? 74%?（各2分）
（3）SP? (1分)?
?(2分)?
（4）1s22s22p63s23p63d8?(2分)
（5）YCu3Ba2O7?(2分)
（6）2:1? (2分)
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 甲、乙、?丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______________________________。
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
________________________________________。
（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是______________________________。
（4）丁的元素符号是__________，它的原子结构示意图为__________。
（5）丁的氧化物的晶体结构与__________的晶体结构相似。
参考答案：（1）CaC2+2H2O====C2H2↑+Ca(OH)2
（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分）
（3）N2+O2
2NO
（4）Si 
（5）金刚石
本题解析：根据题意第（1）问题中的信息可知CaC2与H2O反应，确定丙为C2-2，因此可以确定甲、乙、丙、丁均为14电子粒子，丁为原子，可确定为Si ,乙在高温下为工业上一种重要的还原剂，可确定为CO，甲为N2，SiO2为原子晶体，与金刚石的晶体结构相似。
本题难度：简单
3、选择题 碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是
?
金刚石?石墨
A．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化
B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同
C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大
D．根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ?mol－1
C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g)?ΔH＝－393.5 kJ?mol－1
说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应
参考答案：A
本题解析：同素异形体之间的转化是化学变化，A正确；相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数前者多，B不正确；石墨的硬度较小，C不正确；根据盖斯定律可知，金刚石转化为石墨的反应是放热反应，所以金刚石的能量高于石墨的，石墨比金刚石稳定，D不正确，答案选A。
点评：体系能量越低，是越稳定的，据此可以判断物质的稳定性。
本题难度：一般
4、填空题 天然气既是重要的能源，也是重要的化工原料，其主要成分是甲烷。
（1）甲烷在一定条件下可生成：
A．碳正离子（CH3-） ? B．碳负离子（CH3-）
C．甲基（—CH3）?D．碳烯（
）
①四种微粒中，键角为120°的是________。（填序号）
②与碳负离子（CH3-）互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。
（2）海底富藏大量的可燃冰（甲烷的水合物），关于可燃冰的说法中正确的是________。
A．甲烷分子与水分子均是极性分子
B．可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合
C．可燃冰属于原子晶体
D．甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而成的
（3）在高温下，甲烷可还原CuO得到Cu2O。
①Cu＋的核外电子排布式为____________。
②Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。
（4）一定条件下，甲烷与水蒸气可生成H2和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。
参考答案：（1）①A ②
（2）D （3）①[Ar]3d10
②O2－ （4）2∶1
本题解析：（1）A中碳原子杂化为0＋3＝3，sp2，平面三角形。B中为1＋3＝4，sp3杂化，三角锥形。C中为1＋3＝4，sp3杂化，三角锥形。D中为1＋2＝3 ，sp2，平面三角形，由于孤电子对斥力大，所以键角小于120°。（2）A项，甲烷分子中正、负电荷中心重合，非极性分子，错误。B项甲烷中C—H无法形成氢键，错误。C项，可燃冰属于分子晶体，错误。（3）中由晶胞可知，黑球为4，白球为1，由于Cu2O，离子个数比为2∶1，可知，中心为氧离子。注意写Cu＋，不是铜原子。
本题难度：一般
5、选择题 下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。示例：F2
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是
[? ]
A．上述结构图中共出现6种元素
B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物
D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般