时间:2020-07-08 00:03:23
1、简答题 下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质
| A | B | C | D | E 化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 |
B．CH4C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3参考答案：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的电负性小于S，A的电负性等于S元素，所以A是C元素，
（1）A．苯环上碳原子含有3个σ 键，采用sp2杂化，故A错误；
B．甲烷分子中碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，故B错误；
C．丙烯中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，碳碳双键两侧的碳原子含有3个σ 键，采用sp2杂化，故C错误；
D．1-丁炔中甲基和亚甲基中碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，碳碳三键两侧的碳原子含有2个σ 键，采用sp杂化，故D正确；
E．乙烷中甲基碳原子含有4个σ 键，采用sp3杂化，故E错误；
故选D；
（2）与CO2互为等电子体的分子、离子中含有3个原子，16个价电子，所以其等电子体的分子、离子的化学式依次为N2O、SCN-，故答案为：N2O、SCN-；
（3）相同条件下，CO2与SO2分子两者在水中的溶解度较大二氧化硫，二氧化碳是非极性分子，二氧化硫是极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理知，SO2在H2O中的溶解度较大，
故答案为：SO2，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中正确的是（ ）
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为109°28′
B．CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤对电子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e-稳定结构
D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 乙炔是有机合成工业的一种原料，工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为____________；1 mol O22+中含有的π键数目为______________
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_____________
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(HC=CH-C
N)，丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为__________。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为____________。 
参考答案：(1)
；2NA
(2)[Ar]3d10 (或1s22s22p63s23p63d10)
(3)sp2和sp；3
(4)4
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 关于原子轨道的说法正确的是（ ）
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E．两个CH3-或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
参考答案：CDE
本题解析：
本题难度：一般