1、选择题  下列有关电池叙述正确的是
A．化学电池的反应本质是复分解反应
B．铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程
C．锌电锰干池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

参考答案：D

本题解析：化学电池的反应本质是氧化还原反应，A不正确；铅蓄电池放电时，是化学能转变为电能的过程，B不正确；锌电锰干池锌片是负极，碳棒是正极，C不正确；锌电锰干池锌片是负极，发生氧化反应而溶解，所以锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄，D正确，答案选D。
点评：该题主要是考查学生对常见化学电池、原电池原理的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，明确原电池的工作原理是答题的关键，注意相关知识的积累和归纳。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/f2beg125nbx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：  

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能kJ/mol	436	496	463

则生成1mol水可以放出热量      kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生       反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向    极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是      mol。
（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rxl2tx1ut4m.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为       ；X为         。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为         。

参考答案：（1）A； 242 ； （2） Cu ；还原； 正; 0.2；
（3）0.2mol/(L.min) ； 2； 小于； 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/alaclisyme1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。

本题解析：（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，则反应物的能量高于生成物的能量，所以下图能正确表示该反应中能量变化的是A。则生成1mol水可以放出热量是2×463－436－496×1/2=242(KJ)。（2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，由于在室温下Fe在浓硝酸中会发生钝化，所以活动性较弱的Cu作负极；若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，则活动性强的Zn作负极，Ag作正极，在正极上发生H+得到电子变为氢气，发生还原反应；根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电解质溶液中阳离子移向负电荷较多的正极；质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中Zn作负极，被氧化，若一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。根据反应方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu,可知每消耗65g锌，在正极就产生64g的Cu，两个电极质量相差129g,转移电子2mol,现在二者质量差为12.9 g，所以导线中通过的电子的物质的量是0.2mol；（3）根据题意可知反应消耗A1.2mol，则同时会消耗B0.4mol,所以v(B)= 0.4mol÷2L÷1min=0.2mol/(L.min); v(C)= 0.4mol/L÷1min=0.4mol/(L.min); v(B)：v(C)=1:2.所以x=\"2;\" 若反应经2min达到平衡，因为反应是在体积固定的容器内进行，随着反应的进行，物质的浓度会减小，速率会减慢，所以前1minC变化浓度是0.4mol/L,后1min内C的浓度变化会小于0.4mol/L。因此若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度<0.8mol/L, 在体积固定的密闭容器内进行的化学反应，容器内气体的压强之比等于它们的物质的量的比。 3A(g)＋B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/rxl2tx1ut4m.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2C(g)，
反应开始时气体的物质的量（mol）  3      1            0
反应消耗气体的物质的量（mol   x      x/3          2x/3
平衡时气体的物质的量（mol）  3-x      1－x/3       2x/3
[(3-x) +(1－x/3)+2x/3]÷(3+1)= p/p0；
解得x=6(p0－p)/ p0. 
所以A的转化率是(x÷3)×100%={[6(p0－p)/ p0]÷3]} ×100%=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/alaclisyme1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">.
考点：考查原电池反应原理、反应热、方程式系数的确定、化学反应速率、物质的转化率的计算的知识。

本题难度：一般

3、填空题  原电池是一种______装置．电子的流动方向是从______极到______极；电流方向是从______极到______极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成______，其中铝做______，很快被腐蚀．

参考答案：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电子的流动方向是从负极沿着导线流向正极，电流方向和电子流向相反，即从正极流向负极，铜、铝、潮湿的空气构成的原电池中，金属铝做负极，易被腐蚀．故答案为：将化学能转变为电能的；负；正；正；负；原电池；负极．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据如图，下列判断中不正确的是（　　）
A．通入O2的电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低
C．乙池中电极B上发生还原反应
D．当乙池中的某一电极质量增加10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）

600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/kdgn0jcqplj.png\">

参考答案：A．通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，消耗KOH，溶液pH减小，故B正确；
C．B连接原电池的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，故C错误；
D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时，应为Ag的质量，为0.1mol，转移电子0.1mol，和甲池中电子转移量相等，应消耗18×0.1mol甲烷和14×0.1mol氧气，则总体积为0.1mol×（18+14）×22.4L/mol=0.84L=840mL，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/o0h21agfvi2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">原电池的是?。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?△H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)?△H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为?。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/qdbqmpklwri.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①?若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液
则阳极的电极反应式为??，电解时的化学反应方程式为??，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为?。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为?
③若用此600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/30orbnra3xf.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">装置电解精炼铜，?做阳极，电解液CuSO4的浓度?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/frq5fqgfiuz.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做?，电镀液的浓度?(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/vfy1ysjnsy1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：略

本题难度：一般

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