时间:2020-07-08 00:01:16
1、选择题 下列各种性质的比较中．正确的是
A.分子的稳定性：HF>H2O>NH3
B.熔点：金刚石>汞>硫
C.离子的半径：Cl->Al3+>Na+
D.沸点：AsH3>PH3>NH3
参考答案：A
本题解析：A正确，比较氢化物的稳定性即比较对应元素的非金属性强弱，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强；B错，熔点：金刚石>硫>汞；C错，离子的半径：Cl-> Na+ > Al3+；D错，由于氨分子间存在氢键，所以沸点最高，正确为：沸点：NH3>AsH3>PH3
本题难度：困难
2、选择题 主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（ ）
A．HR
B．RH4
C．H2R
D．RH3
参考答案：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为-4价，故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出分子学说
D．发现氧气
参考答案：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．拉瓦锡发现氧气，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在主族元素中，没有非金属的是
[? ]
A．IA族
B．ⅡA族
C．ⅢA族
D．ⅥA族
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10-10m）
1.86
1.52
0.66
1.43
0.77
1.10
0.99
2.31
0.70
0.64
最高价态
+1
+1
--
+3
+4
+5
+7
+1
+5
--
最低价态
--
--
-2
--
-4
-3
-1
--
-3
-1
试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）
（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式______
（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是______、______；
（3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是______
（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是______
（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为______．
参考答案：元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为-2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N，
（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为：
，故答案为：
；
（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，故答案为：CCl4、PCl3；
（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期，第ⅥA族；
（4）锂、钠、钾的最外层只有一个电子，失一个电子的能力较强，其中K失电子能力最强，故失去核外第一个电子所需能量最少，故答案为：K；
（5）电子层越多半径越大，则F-＜K+，对于具有核外电子数一样多的离子来说，核内质子数越多，半径越小，则Al3+＜F-、K+＜Cl-，故答案为：Al3+＜F-＜K+＜Cl-．
本题解析：
本题难度：一般