时间:2020-07-07 23:58:09
1、填空题 （6分）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是
①食物在空气中腐败 ②生石灰与水作用制熟石灰 ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸与碱中和反应 ⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒
参考答案：①②④；③⑤⑥（每空3分，多选不给分，漏选得1分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （3分）不同的物质不仅组成不同、结构不同
，所包含的 也不同。放热反应的宏观表现是 ，其微观表现是 。
参考答案：化学能；反应物总能量高于生成物总能量；断开化学键吸收的能量少于形成化学键放出的能量。 （每空1分，共3分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列推论正确的是( )
A．S(g)＋O2(g) =SO2(g) ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g) ΔH＝b；则a＞b
B．C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
参考答案：C
本题解析：A中由于气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，A不正确，a＜b；B中石墨转化为金刚石是吸热反应，这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨比金刚石稳定性强，B不正确；C中氢氧化钠的物质的量是0.5mol，放出的热量是28.7 kJ，C正确；D中反应是吸热反应，在高温下能自发进行，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本题难度：一般
4、选择题 在初中时我们就知道，有新物质形成的反应属于化学反应，但是从化学键的观点看化学反应的实质是“旧键断裂，新键形成”，据此不属于化学反应的是
A.蔗糖溶于水
B.金刚石变成石墨
C.氯化钠熔化
D.五氧化二磷吸水
参考答案：AC
本题解析：试题分析：蔗糖溶于水，破坏的是分子间作用力，化学键不变，属于物理变化；氯化钠晶体在熔化状态下能够电离出阴阳离子，破坏的是离子键，但并没有形成新的化学键，不是化学变化，属于物理变化；其余选项既存在化学键的断裂，又存在化学键的形成，都是化学变化，答案选AC。
考点：考查化学键与物质变化的关系
点评：该题属于高考中的常见题型，试题难易适中。本题有利于培养学生逻辑思维能力，以及思维的严密性和规范答题能力。
本题难度：困难
5、选择题 下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是
A．C2H2、NH3
B．Cl2、C2H4
C．CO2、H2S
D．CH4、H2O2
参考答案：B
本题解析：同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子。A、C2H2中含有极性键和非极性键，是直线型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B、Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；C2H4中含有极性键和非极性键，是平面型分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C、CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；H2S中含有极性键，空间结构为v形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故C错误；D、H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH4分子中含有极性键，空间结构为正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；故选B。
本题难度：一般