时间:2020-07-07 23:56:43
1、选择题 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.NH4+、Na+、Cl－、SO42-
B.Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－
C.Al3+、 Ag+、NO3－、Cl－
D.K+、HCO3－、Cl－、 Na+
参考答案：A
本题解析：A:正确
B：Cu2+、Ca2+与CO32-均有沉淀生成，况且CO32-在酸性溶液中将不能大量存在
C：Ag+与Cl－将会生成沉淀
D：HCO3－在酸性溶液中不能大量存在
答案为A
本题难度：困难
2、选择题 某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是
A.NO3－
B.CO32－、NO3－
C.SO32－、NO3－
D.CO32－、NO3－、Na+
参考答案：A
本题解析：试题分析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，而氢氧化钠能和HCO3－反应生成CO32－。另外过氧化钠还具有强氧化性，能把SO32－氧化生成SO42－，所以浓度基本不变的是NO3－，答案选A。
考点：考查过氧化钠的性质、离子共存的有关判断
点评：该题属于中等难度的试题，但容易错选C。这是由于只考虑到过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，而忽略过氧化钠的另一个重要性质——强氧化性导致的，因此既要掌握基础知识，更重要的是灵活运用知识。
本题难度：困难
3、选择题 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A.Na＋、NH4＋、I－、HCO3－
B.Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋
C.H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－
D.Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－
参考答案：B
本题解析：考查SO2的化学性质：酸性、氧化性、还原性等；
A：（中强酸）SO2＋HCO3－=HSO3－＋CO2↑；
C：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4H＋＋SO42－；
D：ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SO42－＋2H＋，故答案为B
本题难度：困难
4、选择题 某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是
A．盐酸
B．过氧化钠
C．双氧水
D．氯化钡溶液
参考答案：B
本题解析：
正确答案：B
加Na2O2发生的反应，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2,HCO3―＋OH―=CO32― ,2SO32―＋O2=2SO42―, HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。
A加盐酸后，HCO3—、SO32—、SiO32—均减少；C、加双氧水仅(SO3)2—减少；D、加BaCl2后，SO32—、SiO32—减少。
本题难度：简单
5、选择题 焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是?（?）
A．Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．稀盐酸
D．稀硫酸
参考答案：C
本题解析：考查焰色反应知识点。铂丝上的杂质需要用稀盐酸洗去，反应生成低沸点的氯化物，加热灼烧挥发出去，一般不用硫酸，因为生成的硫酸盐沸点高，难挥发，杂质一般难与碱反应，所以不用碳酸钠或氢氧化钠洗。
本题难度：简单