时间:2020-07-07 23:56:22
1、选择题 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH－ ⑤SnCl62-是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
D．只有①③
参考答案：B
本题解析： 此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升高，则SnCl2是还原剂，SnCl62-是氧化产物；故⑤正确；H3AsO3→As中，As元素的化合价降低，故H3AsO3是氧化剂，则生成1 mol As，转移电子的物质的量为3 mol，故①③正确；Cl－不是还原剂，故②错误；由电荷守恒知M为H2O，故④错误。
本题难度：一般
2、选择题 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是
A．反应①是置换反应
B．TiCl4在反应中做催化剂
C．反应①中TiO2是氧化剂
D．反应②说明Mg比Ti活泼
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 已知反应M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
参考答案：D
本题解析：根据电荷守恒可知，x=2，则M的化合价为+6价。答案选D。
考点：电荷守恒
点评：此类习题主要根据电荷守恒来判断元素的化合价，难度适中。
本题难度：一般
4、选择题 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该金属元素的化合价为(? )
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
参考答案：C
本题解析：标准状况下得H23.36L，即0.15摩尔，转移电子为0.15*2=0.3摩尔，根据电子守恒，0.1摩尔金属失去0.3摩尔电子，即一个金属原子失去三个电子，化合价升高三，生成+3价离子
本题难度：简单
5、选择题 在下列各反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是
A．2F2+2H2O==4HF+O2
B．Na2O+H2O==2NaOH
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
D．Cl2+H2O==HCl+HclO
参考答案：D
本题解析：A．2F2+2H2O==4HF+O2?水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故A错误;
B．Na2O+H2O==2NaOH,不是氧化还原反应，故B错误;
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，且水作氧化剂，故C错误；
D、水中元素化合价均未变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
本题难度：简单