时间:2020-07-07 23:55:40
1、选择题 下列叙述正确的是? (? )
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH－＝H2O
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
参考答案：B
本题解析：A中的离子化合物质，如：Ca(OH)2等也要注意在溶液中是否主要以离子形式存在，才能使用离子形式表示；B中说明了离子反应的实质；C中只有强酸与强碱的中和反应才能用H++OH－＝H2O表示，弱酸和弱碱都要使用分子式表示；D中复分解反应发生的三个条件之间是并列的关系，三者只要具备其一即可。因此只能选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A.氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－=H2O
B.AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
参考答案：C
本题解析：试题分析：氢氧化镁是难溶于水的中强碱，不能氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与稀盐酸的反应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；氨水中一水合氨是弱碱、弱电解质，不能用氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与铝盐溶液的反应为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；铜是氢后金属，稀硝酸具有强氧化性和强酸性，二者易发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于离子方程式符合客观事实以及电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；碳酸钙与二氧化碳、水能继续发生反应，生成可溶的碳酸氢钙，则次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳的反应为ClOˉ+H2O+CO2=HCO3ˉ+HClO，故D错误。
考点：考查离子方程式的正误判断，一般涉及元素化合物的主要性质、物质的溶解性、强弱电解质的判断等。
本题难度：一般
3、选择题 Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A.Na+
B.OH —
C.CO32—
D.Cl—
参考答案：D
本题解析：试题分析：铁离子、铝离子和OH－以及CO32—等都不能大量共存。根据离子的物质的量之比可知，溶液中负电荷数多于正电荷数，因此溶液的电中性可知，X应该是氯离子，答案选D。
考点：考查离子共存以及离子浓度大小比较等
点评：在判断溶液中离子种类时，除了首先利用共存关系判断外，有时还需要借助于电荷守恒进行，在答题时需要注意到。
本题难度：简单
4、选择题 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（?）
A．原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量之比为1:2
B．V1：V2=l：5
C．M点时生成的CO2为0、05mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓
参考答案：D
本题解析：由于酸性顺序是：H2CO3>HCO3－>HAlO2，所以向混合溶液中滴加盐酸时，依次的离子反应为（各离子的物质的量[mol]的变化情况）：
AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
0.05? 0.05? 0.05
CO32－＋H＋=HCO3－
0.05? 0.05? 0.05
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
0.05? 0.05
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
0.05? 0.15
可看出，a曲线表示的是AlO2—的变化情况：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓
b曲线表示的是CO32－逐渐减少的情况：CO32－＋H＋=HCO3－，同时，HCO3－增多，由c曲线表示
d曲线表示的是HCO3－的变化情况：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
e曲线表示的是Al3＋的变化情况：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
很明显，V1是75ml，而V2是150+150=300ml，V1：V2=l：4
原混合溶液中的CO32-与AlO2—的物质的量均为0.05mol，比值为1:1
M点时根本就没有CO2气体的生成。
答案为D
本题难度：一般
5、选择题 某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、NO3-、Na+等五种离子，若向其中加入足量Na2O2后(设溶液体积不变)，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是
A.NO3-
B.SO32-NO3-
C.CO32-NO3-
D.CO32-、NO3-Na+
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般