时间:2020-07-07 23:55:20
1、选择题 (8分)按要求写热化学方程式：
已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液
恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，
写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________．
(3) 已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)?ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．
2、选择题 下列说法正确的是（?）
A．在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
3、填空题 (16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
?；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
?；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率
1等于?；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2?1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是?
?；
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3=?，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4?△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
?。
4、选择题 反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（?）
A．该反应的正反应为放热反应
B．升高温度，利于A的转化率增大
C．加入催化剂时，该反应的反应热发生改变
D．增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率
5、选择题 下列过程中需要通电才可以进行的是
[? ]
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A．①②③
B．②③④
C．②③
D．全部