时间:2020-07-07 23:54:37
1、选择题 下列氯化物中，不能由金属与Cl2直接化合生成的是（ ）
A．NaCl
B．CuCl2
C．FeCl3
D．FeCl2
2、选择题 下列有关氨水和氯水的说法正确的是（ ）
A．含有的微粒种类数相同
B．前者化合物，后者混合物
C．都能与SO2发生反应
D．均具有强氧化性
3、实验题 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。
（1）下列方法中,可制得氯气的正确组合是?。
①MnO2和浓盐酸混合共热?
②KMnO4和浓盐酸混合?③氯酸钠和浓盐酸混合 ④K2Cr2O7和浓盐酸混合?
A．①②③
B．①②④
C．①②
D．全部可以
（2）若用含有0．2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1．12 L的原因是?。
（3）①装置B的作用是?，现象是?。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是?。
③装置E的作用是??
目前我国饮用水消毒主要用氯——通氯气，加漂白粉或漂白精。
（1） 漂白粉或漂白精长期放置于空气中会变质失效，其化学方程式是__________________。
（2）目前我国广泛采用经过干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内
制得ClO2，这一反应的化学方程式是：_________________________________________。
4、实验题 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
（1）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂粉精，请写出制备漂粉精的反应的化学方程式
_________________________。
（2）次氯酸不稳定，见光易分解，请写出次氯酸见光分解的反应的化学方程式：__________________。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：__________________。
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为下左图中_________。
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下右装置简图：请你参与分析讨论： 
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：___________________________。
②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液，充分反应后，再进行的分离操作是
_________。
5、选择题 下列有关N、S、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是? ( )。
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒