时间:2020-07-07 23:52:52
1、实验题 海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称：?▲?；
写出过程②中有关反应的离子方程式?▲?。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
?▲?。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置
中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网）
①?▲?；
②?▲?。
参考答案：（1）萃取分液(1分)?Cl2+ 2I- ="=" 2Cl-+ I2（2分）
（2）D?（2分）
（3）①温度计下端的水银球不能插入溶液中，应放在支管口；（1分）
②冷凝管中水流方向相反了（1分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 （8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO
。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。
请回答：
（1）原料①为?。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是?；操作③需要用到的下列实验装置是?（填字母）。
参考答案：（8分）（1）铁粉? ………2分
（2）Fe + 2H+ ="=" Fe2+ + H2↑ ……2分
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒? ………2分c…2分
本题解析：工艺流程：废水中加入过量的铁粉，过滤，得到固体为铁和铜的混合物，滤液为硫酸亚铁。再往得到固体混合物中加入稀硫酸，铁溶解，过滤后得到固体铜，此时滤液为硫酸亚铁；对所得滤液硫酸亚铁，进行蒸发结晶操作，得到氯化亚铁晶体。
（1）原料①为铁粉；
（2）Fe + 2H+ ="=" Fe2+ + H2↑
（3）过滤操作用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。a、过滤；b、萃取分液；c、蒸发结晶；d、蒸馏；硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。
本题难度：一般
3、填空题 实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体。如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
(1)A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择________，它的作用是___________________________。
(2)装置Ⅰ的主要缺点是______________________________________。
(3)装置Ⅱ的主要缺点是_____________________；
若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是___________________。
(4)若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为________。
参考答案：(1)FeCl3溶液 除去H2S、PH3等杂质气体
(2)部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量
(3)反应产生的泡沫易堵塞导管 在装置的导管口加上一团棉花
(4) 
×100%
本题解析：A瓶中的液体是用来除去混在乙炔中的H2S、PH3，酸性KMnO4溶液会在除去H2S、PH3的同时也将C2H2氧化，故选用FeCl3溶液，装置Ⅰ和Ⅱ均可制乙炔，但装置Ⅰ的主要缺点为部分乙炔气体会从长颈漏斗口逸出，造成实验误差，且长颈漏斗也不易控制加水量。由于CaC2与水剧烈反应产生泡沫，故装置Ⅱ的缺点为泡沫易堵塞导管，可在装置的导管口加上一团棉花。实验时，B处溴水增加质量即为所吸收乙炔的质量，由题意则有：n(CaC2)＝n(C2H2)＝
mol，m(CaC2)＝mol×64 g/mol＝
g，CaC2的纯度＝×100%。
本题难度：一般
4、选择题 下列实验能达到预期目的的是
①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②除去CO2中混有的CO：通入适量氧气点燃
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO ④加入适量的盐酸可除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．可用25ml酸式滴定管准确量取18.00mlKMnO4溶液 ?
B．用蒸馏水湿润的PH试纸测定溶液PH试纸时，会使结果偏大 ?
C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用NaOH溶液分液? ?
D．为了得到较为干燥的Al(OH)3沉淀，可采用抽滤的方法
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般