时间:2020-07-07 23:50:42
1、选择题 （1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是?。
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是?，B可能是?。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是?L，质量是??g。
参考答案：（1）XY3 （2）N2（或CO或C2H4） H2 （3）11.2 14
本题解析：（1）根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。
（2）由题意可得：n（A）＋n（B）＝
＝0.4 mol，则3n（B）＋n（B）＝0.4 mol，即n（B）＝0.1 mol，n（A）＝0.3 mol。
设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。
0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。
（3）由题意列方程组得
解得：n（CO）＝0.5 mol，n（CO2）＝0.5 mol
故V（CO）＝11.2 L，m（CO）＝14 g。
本题难度：一般
2、选择题 将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NO2
参考答案：A
本题解析：4.48g Fe的物质的量为0.08mol，则Fe2+全部转化成Fe3+，失去0.08mol电子，由电子守恒可知，0.050L× 0.4mo1?L-1＝0.02mol NO3-得到0.08mol电子，氮元素化合价降4价，则生成的氮氧化物为N2O，答案选A。
考点：氧化还原反应的计算
本题难度：困难
3、选择题 人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐被氧化
D．维生素C将Fe3+还原成Fe2+
参考答案：D
本题解析：由氧化还原的角度可知，亚硝酸盐是氧化剂，将Fe2+转化为高铁血红蛋白，被氧化。而维生素C是还原剂将Fe3+还原成Fe2+
点评：本题需要理解亚硝酸钠的中毒原理，从而推断出亚硝酸钠的强氧化性，所以可推断维生素C有还原性，本题需要有清晰的逻辑推理能力。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关化学用语表示正确的是 (? )?
A．N2的电子式：
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
C．S2-的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
参考答案：B
本题解析：氮气中每个氮原子还有2个没有参与成键的电子，电子式为
。硫离子的最外层有8个电子，应该为
。
属于甲烷的球棍模型，比例模型为
。所以答案是B。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是
A．PCl3→PCl5
B．MnO4→Mn2+
C．SO3→SO42-
D．CO2→CO
参考答案：A
本题解析：需加入氧化剂，说明该物质被氧化，化合价升高。只有答案A。
本题难度：简单