时间:2020-07-07 23:47:14
1、选择题 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作可能导致浓度偏低的是（ ）
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．未洗涤烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度
D．溶解后未冷却至室温就转移到容量瓶
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA
B．0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA
参考答案：A
本题解析：只有物质的量浓度，体积未知，不能计算物质的量，B不选。Na2O2中的阴离子是O22-，所以阴离子数应该是0.1NA。C不选。标准状况下，SO3是固体，所以D不选。此题选A。
考点：考查化学物质的量计算相关知识点
本题难度：一般
3、选择题 水的相对分子质量为18，则1个水分子的质量为( )?
A．
B．g·mol-1?
C．18na g
D．g
参考答案：D?
本题解析：1 mol H2O的质量为18 g，而1 mol H2O中含有na个水分子，所以1个水分子的质量应为g。
本题难度：简单
4、填空题 a(g)镁和足量稀硫酸反应，镁完全反应后，测得氢气在常温时的体积为V(L)，则常温下l mol氢气的体积为_________________L。
参考答案：35． 
本题解析：根据Mg+2H+→Mg2++H2↑生成氢气的物质的量等于镁的物质的量，为a/24，则常温下l mol氢气的体积为(24V/a)L。
考点：考查化学计算。
本题难度：一般
5、选择题 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为a mol/L和b mol/L硫酸的质量分数，且知其2a=b，则下列推断正确的是
A．2ω1=ω2
B．ω1=2ω2
C．2ω1＜ω2
D．ω1＜ω2＜2ω1
参考答案：C
本题解析：硫酸的质量分数越大，溶液的密度越大，设a mol/L的硫酸的密度为ρ1，b mol/L硫酸的密度为ρ2，则根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系：
可得
，即得2ω1＜ω2
本题难度：一般