时间:2020-07-07 23:45:32
1、选择题 下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A．向漂白粉溶液中通入过量CO2
B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C．向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2
D．向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2
参考答案：A
本题解析：A、向漂白粉溶液中通入过量CO2，将滤液加热、蒸干至质量不变，得CaCl2、CaCO3，为混合物，不能得到纯净物；B、向带有氧化膜的铝片中加入盐酸，将滤液加热、蒸干至质量不变，得Al(OH)3，为纯净物；C、向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2，将滤液加热、蒸干至质量不变，得Na2CO3，为纯净物；D、向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2，将滤液加热、蒸干至质量不变，得K[Al(OH)4]，为纯净物。
本题难度：一般
2、简答题 能说明氯的非金属性比溴强的事实是?①共用电子对偏向：H-Cl＞H-Br②酸性：HClO4＞HBrO4③热稳定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr（ ）
A．①②③
B．②③
C．①②④
D．②③④
参考答案：①共用电子对偏向：H-Cl＞H-Br，则说明Cl得电子能力强，则非金属性Cl＞Br，故①正确；
②最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞HBrO4，则非金属性Cl＞Br，故②正确；
③气态氢化物的热稳定性为：HCl＞HBr，则非金属性Cl＞Br，故③正确；
④酸性为HCl＜HBr，不能利用氢化物的水溶液酸性来比较非金属性，故④错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
D．Na、K、Rb的原子半径依次增大
参考答案：A、Na、Mg、Al同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，故A正确；
B、P、S、Cl同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，故B错误；
C、Na、K、Rb同一主族元素的原子，从上到下，原子半径依次增大，失电子能力依次增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，故C正确；
D、Na、K、Rb同一主族元素的原子，从上到下，电子层逐渐增多，原子半径依次增大，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是
①Al?②Mg ?③Fe ?④Na
A．①③
B．①②③
C．①②
D．②③④
参考答案：C
本题解析：铁在氧气中燃烧产物为四氧化三铁，而氢氧化铁分解产生式氧化铁，不符合题意；氢氧化钠受热不分解。
本题难度：一般
5、选择题 下表是部分短周期元索的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是
[? ]
A. 气态氧化物的稳定性：H2T<H2R
B. 单质与稀盐酸反应的速率：L<Q
C. M与T形成的化合物具有两性
D. L2+与R2-的核外电子数相等
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般