时间:2020-07-07 23:45:11
1、选择题 250℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)＋O2(g)? ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.熵增效应大于能量效应
D.是熵减反应
参考答案：C
本题解析：试题分析：反应能自发进行，应有△G=△H-T·△S＜0，因△H＞0，则△H＜T·△S，说明取决于焓变和熵变的综合判据。选C
考点：反应热和焓变
本题难度：一般
2、选择题 下列单位中，不属于国际单位制中七种基本计量单位之一的是
A.米
B.千克
C.摩尔
D.厘米
参考答案：D
本题解析：厘米不是基本单位。
本题难度：一般
3、选择题 有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、H＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.Fe3＋一定不存在，Mg2＋可能存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32－
C.Cl－一定存在
D.K＋一定存在
参考答案：D
本题解析：试题分析：由（1）可知溶液中Cl?、CO32—、SO42—三种中至少含有其中一种；由（2）能确定含NH4+，且c(NH4+)=0.4mol·L－1，第（3）步可以确定c(SO42—)=0.1mol·l－1；c(CO32—)=0.2mol·l－1，由于含有CO32—、SO42—，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+；因为溶液中阴阳离子所带电荷相等（即溶液是电中性的，这也是该题目隐含的信息），由上述所求的已知阴阳离子的浓度看出，是不守恒的，因此溶液中一定存在K+，且c(K+)≥0.2mol·l－1，Cl?不能确定，故D项正确。
考点：本题考查离子推断及相关计算。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 （ ）
A．NaOH溶液
B．漂粉精
C．氯水
D．碘化钾
参考答案：B
本题解析：NaOH溶液在空气中变质为Na2CO3属于非氧化还原反应，漂白粉在空气中变质为CaCO3和HClO此过程为非氧化还原反应，HClO见光分解为O2此过程为氧化还原反应，氯水见光分解为O2属于氧化还原反应，KI在空气中变质为I2，属于氧化还原反应。答案选B。
考点：氧化还原反应
点评：本题主要考查物质在空气中变质的反应，非常基础且重要。
本题难度：一般
5、选择题 水热法制备Fe(FeO2)2纳米颗粒的反应3Fe2++2S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列说法中不正确的是
A．每生成1mol Fe(FeO2)2转移4mol电子
B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．3mol Fe2+被氧化时有1molO2被还原
D．反应方程式中化学计量数x＝4
参考答案：C
本题解析：A、由反应方程式知，每生成1mol Fe(FeO2)2时1molO2参加反应，转移的电子为4mol，正确；B、该反应中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，硫元素的化合价由+2价升高到+2.5价，该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、由反应方程式知，3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，错误；D、根据电荷守恒可知， x=4，正确。
考点：考查氧化还原反应和离子反应方程式。
本题难度：一般