时间:2020-07-07 23:44:10
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
B．15g甲基（－CH3）所含的电子数为7NA
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NA
D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
参考答案：C
本题解析：D2O 的摩尔质量为20g/mol,所以18g重水为0.9mol,所含电子数为9NA；每摩尔甲基含有电子数为9 NA；2.3g钠是0.1 mol，每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1NA，C正确。
本题难度：一般
2、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：⑴将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；⑵用滴定管向仪器A中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
⑴步骤⑴中A仪器最好用?
A．量筒
B．烧杯
C．容量瓶
D．试管
⑵步骤⑵中用酸式滴定管还是碱式滴定管?，理由是?；
⑶能否用水代替苯?，理由是?。
⑷已知NaCl晶体中，靠得最近的钠离子与氯离子间的平均距离为a cm，用上述方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为?
参考答案：
⑴酸式
，因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；
⑵不能，
因为氯化钠溶于水，使测得的氯化钠固体的体积不准确
；⑶
本题解析：本题以晶体结构知识为背景，考查阿伏加德罗常数的计算。设问步步深入，欲准确测定氯化钠的体积，就必须准确测定苯的体积，从而选择所用的仪器，求阿伏加德罗常数，需要建立数学模型，体现出数学知识与化学知识的融合，达到应用数学工具解决化学问题的目的。
阿伏加德罗常数(NA)是建立宏观和微观的桥梁关系。
质量?体积
宏观：? m (g)? V (mL)
微观：4×58.5÷NA (g)? (2a)3(cm3)
列式求得：
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．6.2g白磷(P4)分子含有的P-P键数目为0.3NA
B．23.4gNa2O2固体中含有的阴离子数目为0.3 NA
C．标准状况下，2.24LNO2气体溶于水，转移的电子数为0.3 NA
D．常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 在标准状况下，m?g?A气体与n?g?B气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：n
B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n
参考答案：在标准状况下，m?g?A气体与n?g?B气体分子数相等，则A气体与?B气体的摩尔质量之比为m：n．
A、同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，故A正确；
B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，故B正确；
C、同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，故C正确；
D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单