时间:2020-07-07 23:42:05
1、选择题 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A．Na
B．Cl
C．S
D．Si
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法中，不正确的是（ ）
A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健
参考答案：A、因第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，第三层最多排布18个电子，且在每层最多容纳的电子数为2n2个时，同时符合最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个，显然原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，故A正确；
B、从氟到碘非金属性逐渐减弱，则与氢气发生化合反应越来越难，故B正确；
C、14C的中子数为14-6=8，14N的中子数14-7=7，中子数不同，故C错误；
D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可以含有共价键，如NaOH等，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 X，Y，Z3种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有1个电子，Y有3个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这3种元素组成的化合物的化学式不可能是
[? ]
A．XYZ2
B．XYZ3
C．X2YZ2
D．X3YZ3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）请写出Z元素在周期中的位置______；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式______；
（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol?乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式______．
参考答案：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．
（1）Z为O元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族．
故答案为：第二周期第ⅥA族．
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，则甲的化学式为N2H4．
故答案为：N2H4．
（3）离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol?乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况），乙为NH4HSO3，加热条件下NH4HSO3与过量NaOH溶液反应生成氨气、水、亚硫酸钠，反应的离子方程式为NH4++HSO3-+OH-?△?.?NH3↑+SO32-+2H2O．
故答案为：NH4++HSO3-+OH-?△?.?NH3↑+SO32-+2H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 化学-选修物质结构与性质：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取______杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是______．
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填高或低），理由是______．
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．（用元素符号表示）
（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为______；（每个球均表示1个原子）
（5）F的核外电子排布式是______，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为______．
参考答案：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F，A原子核外有三个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，Si的晶体类型为原子晶体，与其它不同，则D为Si元素；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则F为K元素，
（1）氨气中N原子上有1对孤对电子，σ键数为3，则N原子采取sp3杂化，SO3中S原子采取sp2杂化，则空间构型为平面三角型，故答案为：sp3；平面三角型；
（2）B的氯化物为NaCl，为离子晶体，而D的氯化物为SiCl4，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故答案为：高；NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体；
（3）非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小，则A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N，故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
（4）F为Cu，A为N，且N为-3价，由晶胞结构图可知，N原子在顶点，则N原子数为8×18=1，Cu原子在棱心，则Cu原子数为12×14=3，所以化学式为Cu3N，故答案为：Cu3N；
（5）Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、C形成的化合物AlN，具有高沸点和高硬度，为原子晶体，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；AlN．
本题解析：
本题难度：一般