时间:2020-07-07 23:39:59
1、选择题 氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子
参考答案：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下图为周期表的一部分。下列说法正确的是
[? ]
A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物
B．Y元素气态氢化物的还原性最强
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组化合物中，化学键类型均相同的是
[? ]
A．CaCl2和Na2S
B．CO2和CS2
C．Na2O和Na2O2
D．HCl和NaOH
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是（ ）
| X | ?Y Z W |
参考答案：因短周期中的位置为二、三周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-2，W的质子数为x+8，Z的质子数为x+5，根据Y、Z质子数之和为21，
则x+（x+5）=21，解得x=8，即X为碳元素，Y为氧元素；Z为铝元素，W为硫元素；
A、碳、氧、硫属于非金属元素，而铝属于金属元素，故A不正确；
B、甲烷、水、硫化氢的晶体类型都属于分子晶体，但水中都存在氢键，熔沸点大于硫化氢，甲烷的相对分子之间最小，则沸点最小，即氢键的作用力更大，所以水的熔沸点最高，故B正确；
C、铝离子的电子数为13-3=10，氧离子的电子数为8+2=10，则离子电子层结构相同，故C正确；
D、硫离子有三个电子层，而铝离子有两个电子层，即硫离子的半径大于铝离子的半径，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、推断题 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题：
(1) 戊离子的结构示意图为：_________________。
(2) 写出乙的单质的电子式：_________________。
(3) 戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2∶4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为__________。
(4) 写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：___________________________________。?
参考答案：(1)
(2)
(3)2∶3
(4)H++AlO2-+H2O ＝ Al(OH)3↓
本题解析：
本题难度：一般