A．H2O和CO2气体的反应
B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应?
D．Cu ">
高中化学知识点归纳《离子反应》考点预测（2019年强化版）
时间:2020-07-07 23:39:18
1、选择题 下列反应属于离子反应的是
A．H2O和CO2气体的反应
B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应?
D．Cu与Hg(NO3)2(aq)的反应
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 一些化合物在相同温度下的溶解能力：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2，FeS＞CuS，不正确的是
A.Zn2++S2-+2H2O→Zn（OH）2↓+H2S↑
B.Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C.Cu2++FeS→CuS+Fe2+
D.Cu2++H2S→CuS+2H+
参考答案：A
本题解析：分析：根据物质的溶解能力可知，沉淀转化时向溶解能力更小的方向移动，且不溶于的物质在离子反应中保留化学式，以此来解答．
解答：A．由Zn（OH）2＞ZnS可知，则ZnS不会与H2O反应生成Zn（OH）2，故A错误；
B．由溶解性MgCO3＞Mg（OH）2可知，发生Mg2++2HCO32-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B正确；
C．由FeS＞CuS可知，能发生沉淀转化为Cu2++FeS→CuS+Fe2+，故C正确；
D．CuS为难溶电解质，则能发生Cu2++H2S→CuS+2H+，故D正确；
故选A．
点评：本题考查沉淀的转化及离子反应，明确物质溶解能力的大小是解答本题的关键，注意沉淀转化的方向即可解答，题目难度中等．
本题难度：一般
3、选择题 下列物质混合后不能发生离子反应的是（ ）
A．氯化钠液与硝酸钾液
B．硫酸与烧碱液
C．铜绿与盐酸
D．硫酸铜液与铁钉
参考答案：A．氯化钠液与硝酸钾溶液混合后不会发生反应，故A选；
B．硫酸与烧碱溶液反应生成水，故B不选；
C．铜绿就是碱式碳酸铜，与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，故C不选；
D．硫酸铜液与铁钉中铁与铜离子反应生成铜单质，故D不选．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 将由NaOH、BaCl2、Al2（SO）)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/d3bwdhgnbap.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 ml
C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4
D．E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g
参考答案：A
本题解析：将由NaOH、BaCl2、Al2（SO）)3完全溶解可能发生的反应有：Ba2++SO42-=BaSO4↓；4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O. 向混合溶液中滴加1mol/L的稀硫酸，可能发生的反应有:A—B: Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O ；B—C：H++OH-=H2O ；C—D：AlO2-+H+ +H2O=Al(OH)3↓;D—E：3H++Al(OH)3=Al3++ 3H2O.故选项A错误。根据从C---D与D—E的方程式可看出：使AlO2-转化为氢氧化铝沉淀消耗的Ｈ＋与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的Ｈ＋的物质的量知比为：１:３，使AlO2-转化为氢氧化铝沉淀消耗的硫酸体积为１０ml,所以溶解沉淀消耗硫酸体积为30ml..故到E?点一共消耗硫酸的体积是40ml+30ml=70ml.故选项B正确。根据上述反应过程中方程式的分析可得出D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4。选项C正确。A点是部分SO42-反应产生的沉淀值，E点是所有SO42-反应产生的沉淀值。根据A—B:Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O的关系可知：n(BaSO4)= n(H2SO4)= 0.01L×1mol/L=0.01mol.故E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g。正确。2、Al2（SO）)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中与硫酸反应的情况。
本题难度：一般
5、选择题 热水瓶中有较多的水垢后，欲除去水垢，下列做法可行的是
A.用热水浸泡后洗净
B.用洗涤剂浸泡后洗净
C.用食醋浸泡后洗净
D.用食盐水浸泡后洗净
参考答案：C
本题解析：除去固体残留物，应该加入能够使固体溶解的溶剂，因此应该加入酸使碳酸钙溶解．
本题难度：一般