时间:2020-07-07 23:39:18
1、填空题 某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和
之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为____________________________________。
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3＋＋3＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。
……
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是___?_____。
②取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：________________?____________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________?____。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________?__________________。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除水解能力较
小外，还有_?_______。
参考答案：（12分）(1)2Fe3＋＋SO32－＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋?(2)①BaCl2溶液、稀盐酸
(3)①Fe3＋与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应
②Fe(OH)3(胶体)＋3SCN－===Fe(SCN)3＋3OH－
(4)①2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
②SO32－有较强的还原性，而CO32－还原性很弱
本题解析：（1）如果发生氧化还原反应，则应该是铁离子氧化SO32－，所以反应的离子方程式是2Fe3＋＋SO32－＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋。
（2）亚硫酸钠易被氧化生成生成硫酸钠，所以为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸。
（3）①根据丙中的实验现象可知，反应中有氢氧化铁胶体和硫酸钠生成，这说明Fe3＋与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应。
②③中溶液变成血红色是铁离子的检验，所以有关离子方程式为Fe(OH)3(胶体)＋3SCN－===Fe(SCN)3＋3OH－。
（4）①观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，这说明反应中有氢氧化铁沉淀和CO2气体生成，所以反应的离子方程式是2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。
②根据实验现象可推测，除SO32－水解能力较CO32－小外，还有就是由于SO32－有较强的还原性，而CO32－还原性很弱。
点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，试题综合性强，学生不易得分。该试题通过探讨Fe3+和SO32-之间的反应考查学生对氧化还原反应和盐类的水解反应掌握的基本程度，该试题还通过鼓励学生去大胆的猜想及拓展探究实验，考查学生的基本科学素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般
2、选择题 列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
[? ]
A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中
?
B．H2S气体通入氯水中
?
C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中
?
D．CO2气体通入澄清石灰水中
?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO==2BaSO4↓+AlO+2H2O
B.偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO+4H+==Al3++H2O
C.向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液：HSO+OH-==SO+ H2O
D.电镀铜时阳极反应为：Cu2+ + 2e-== Cu
参考答案：A
本题解析：AlO+4H+=Al3++2H2O? NH4++ HSO+2OH-=SO+NH3.
Cu--2e-=Cu2+阳极氧化。
本题难度：简单
4、选择题 下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.氯气溶于水：H2O+Cl2=2H++ClO-+Cl-
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2+H2↑
C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
参考答案：D
本题解析：分析：A、生成的次氯酸是弱电解质，写出化学式；
B、根据电荷守恒判断；
C、方程式两边电荷不守恒；
D、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气．
解答：A、次氯酸不能拆开，正确的离子方程式是：H2O+Cl2=H++HClO+Cl-，故A错误；
B、电荷不守恒，氧原子不相等，正确反应的离子方程式是：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式是：Fe+2Fe3+=32Fe2+，故C错误；
D、过氧化钠和水反应离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，次氯酸是弱电解质，不能拆开，注意电荷守恒的应用，本题难度不大．
本题难度：一般
5、选择题 下列电离方程式正确的是（?）
A．NaHSO4
Na++H++SO42一
B．NaHCO3Na++ HCO3一
C．H2S2H++S2－
D．Mg(OH)2Mg2++2OH-
参考答案：D
本题解析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。硫酸氢钠、碳酸氢钠是强电解质，应该用等号，AB不正确；H2S是二元弱酸，电离是分步进行的，C不正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出电解质的强弱，然后具体问题、具体分析即可。
本题难度：简单