1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
时间:2020-07-07 23:38:58
1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：B
本题解析：能使化学速率加快的因素有加热，增大固体表面积，AD项能加快化学反应速率，铁在浓硫酸中发生钝化，速率减慢，B项不能；滴加少量硫酸铜溶液，Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu，铁-铜-稀硫酸构成了原电池，化学速率加快，C项能加快速率，选B，
考点：考查影响化学反应速率的因素。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）
A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．在可逆反应中，反应物的转化率不能达到百分之百
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零
参考答案：A．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，反应物的浓度是影响因素，故A错误；
B．增加纯液体的量，浓度不变，速率也不变，所以在金属钠与足量水反应中，增加水的量反应速率不变，故B错误；
C．在可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物，所以反应物的转化率不能达到百分之百，故C正确；
D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零，故D错误；
故选：C；
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vplrbbjj5mr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/yptmtry0y5v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A? B? C? D
参考答案：D
本题解析：两种状态是等效平衡，该恒容恒温下有两种情况，一种是x=3，一种是x=2的全等平衡，前一种压强不影响平衡，后一种压强增大平衡正向移动。A、压强增大，两种情况C浓度增大，错误；B、第一种体积分数不变，后一种变大，错误；C、第一种不变，错误；D、增大压强，正逆反应速率均增大，正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/c55p5bzmnoe.png\">
A．图1可以判断出Y的状态为气态，△H＜0
B．图2可以判断出反应的△H＞0
C．图3表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4可以判断出反应的△H＜0，T2＞T1
参考答案：A、由图1可知，P1＞P2，T1＞T2，压强越高，Z的质量分数越高，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，故Y为气体．温度越高，Z的质量分数越小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热方向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；
B、由图2可知平衡后，升高温度，正反应速率高于逆反应速率，平衡向正反应影响，升高温度平衡向吸热方向移动，故该反应正反应为吸热反应，即△H＞0，故B正确；
C、由图3可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热反应；虚线表示的活化能降低，为使用催化剂，表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故C错误；
D、由图4可知，增大压强A的转化率不变，反应前后气体的物质的量相等；A转化率温度T2时比温度T1时高，不能判断温度高低与反应热效应，故D错误．
故选CD．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
①天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象 。
②熔化的氯酸钾放出气泡较慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体 。
③工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 。
④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应，产生气体前慢后快 。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快 。
参考答案：①温度，②催化剂，③固体表面积，④反应物本身的性质，⑤氢离子浓度
本题解析：可以根据影响化学反应速率的因素方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
①夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象，这是由于夏天气温高，故食品易霉变，而冬天气温低不易发生该现象，因此温度高低对反应速率有影响，温度越高反应速率越快。
②熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量Mn02时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响。
③固体燃料粉碎，燃烧更快．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大。
④同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢，这说明越小化学反应速率的因素是反应物自身的性质。
⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体前者快，这是由于溶液中氢离子的浓度不同引起的，氢离子浓度越大，反应速率越快。
考点：考查外界条件对化学反应速率的影响
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义以及影响因素是答题的关键。因此解答本题时要充分理解影响化学反应速率的因素，然后才能对问题做出正确的判断。
本题难度：一般