时间:2020-07-07 23:33:41
1、推断题 已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： 
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为__________________________。
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为___________。
⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）_____________________________。
⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为______________________。
⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为______。
⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为___________。
⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为____________________。
参考答案：⑴
⑵
⑶加入少量铁，防止Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe3+＋Fe===3Fe2+
⑷CO2+CO32-+H2O==2HCO3-
⑸AlO2-
⑹O=C=O
⑺
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某白色固体可能由①NaOH、②Al2（SO4）3、③NaAlO2、④AgNO3、⑤NH4NO3中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向该溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断正确的是（ ）
A．肯定含有③
B．肯定存在①、④、⑤
C．可能存在①和②
D．可能存在②和③
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 如图是A～O的转化关系．已知A、F是金属单质，B、C、D、E、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M的水溶液遇硫氰化钾溶液显红色，J与K相遇会产生大量白烟．请回答下列问题：
（1）A为______，C为______，F为______；（均填名称）
（2）写出气体E与N溶液反应的离子方程式______
（3）写出L与N溶液加热反应的化学方程式______．
参考答案：A是金属单质，B是气体，A和B在点燃条件下反应生成G，G是一种淡黄色固体，G是金属化合物为Na2O2，A是Na，B是O2，I是一种红棕色气体，则I是NO2，H为气体，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，所以H是NO，C是气体，且C是单质，则C是N2，J与K相遇会产生大量白烟，氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵，则L是NH4Cl，根据元素守恒知，J为NH3，K是HCl，则D是H2，E是Cl2，F是金属单质，M的水溶液遇硫氰化钾溶液显红色，则M是FeCl3，过氧化钠和水或二氧化碳反应都生成氧气，N和氯化铵反应生成氨气，则N且强碱，所以过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则N是NaOH，由N+L→J+O知，O为NaCl，
（1）通过以上分析知，A是钠，C是氮气，F是铁，故答案为：钠；氮气；铁；
（2）E是氯气，N是氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）L是氯化铵，N是氢氧化钠，加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气、氯化钠和水，反应方程式为：NH4Cl+NaOH△.NaCl+NH3↑+H2O，
故答案为：NH4Cl+NaOH△.NaCl+NH3↑+H2O．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥．
据此，请回答下列问题：
（1）写出以下物质的化学式：A______，D______，F______．
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C______．
E→C______．
参考答案：某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去），F可用作氮肥，则F为铵盐，且这几种物质中都含有相同元素，A是单质，A能转化为B和C，B和E反应生成铵盐，且都含有相同元素，则A是N2，B是NH3，氮气和氧气反应生成NO，所以C是NO，D在常温下呈气态，一氧化氮和氧气反应生成D，则D为NO2，二元化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸被还原生成二氧化氮，所以E是HNO3，F是NH4NO3，
（1）通过以上分析知，A、D、F分别是N2、NO2、NH4NO3，
故答案为：N2；NO2；NH4NO3；
（2）B是NH3，C是NO，氨气被催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，
E是HNO3，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O；3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
本题解析：
本题难度：一般
5、推断题 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的部分产物已略去）。 
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。
（1）F的化学式__________；G的水溶液中，最多的阳离子是__________。
（2）写出K与H反应的离子方程式：____________________；G与H反应的化学方程式：____________________。
（3）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释______________________________
参考答案：（1）SO2；NH4+
（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；4NH3+3Cl2==NCl3+3NH4Cl
（3）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O
H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大
本题解析：
本题难度：一般