时间:2020-07-07 23:32:20
1、选择题 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )
A．它是一种共价化合物
B．它受热时，可能会分解产生有色气体
C．这种化合物不能跟碱反应
D．它只含共价键，不含离子键
参考答案：B
本题解析：同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，所以化合物PH4I和NH4Cl的结构和性质是相似的。NH4Cl是离子化合物，含有离子键和极性键，可与碱反应放出氨气。受热易分解放出氨气和氯化氢。所以选项B正确，PH4I受热分解生成HI，但HI不稳定，可以继续分解生成单质碘。答案B。
本题难度：一般
2、选择题 下列微粒中：①
?②
?③
，④
其核外电子数相同的是（ ）
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
参考答案：A
本题解析：①②③④四种微粒核外电子数分别是10、10、10、18，选A。
本题难度：简单
3、选择题 第7周期为不完全周期，若将来把这一周期元素全部排满，则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是(? )
A．第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B．第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
C．第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D．第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
参考答案：BD
本题解析：第7周期排满时最后一种元素是稀有气体元素，在一定条件下与F2可起反应；第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物只具有碱性，而Al(OH)3具有两性。
本题难度：简单
4、填空题 （11分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________（填“强”或“弱”）
（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ，指出它所含的化学键的类型_______________________。
（4）乙元素原子半径比丙元素原子_________（填大或小）
（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（?填“强”或“弱”）
（6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A________B________C________.（填元素符号）
参考答案：（11分） VIIA?强??过氧化钠，离子键和共价键；?大? H2SO4?强??S,Cl,O
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （12分）X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| M | M的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
O2（g）= XO2（g）?△H =" -283.0" kJ·mol-1参考答案：(12 分)（1 ）S＞Cl＞C或 r（S）＞r(Cl)＞r(C)，HClO4 , HCl?
（2）CS2电子式略，?2?。
（3）第 四 周期第?ⅠB 族， 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
2Cu2S + 3O2 
?2Cu2O+2SO2（共2分，条件1分）
（4） 2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g) ΔH=" -" 270kJ/mol__(方程式2分
，其余每空1分)
本题解析：略
本题难度：一般