1、填空题 对于在密闭容器中进行的反应2SO2+O2
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wc35jgqju2u.png\">
2SO3，其他条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入由表中空格里．（选填增大、减小或不变）
| ? | 改变条件 | 速率变化
①
降低温度
?
②
增加O2浓度
?
③
使用V2O5做催化剂
?
④
压缩气体
?
参考答案：①温度对化学反应速率的影响是：温度越高，反应速率越大，温度越低，反应速率越小，故答案为：减小．
①浓度对化学反应速率的影响是：浓度越大，反应速率越大，浓度越小，反应速率越小，故答案为：增大．
③催化剂对化学反应速率的影响是：加入正催化剂，反应速率加快，V2O5是其正催化剂，所以反应速率加快，故答案为：增大．
③压强对化学反应速率的影响是：增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢，压缩体积，增大体系压强，故答案为：增大．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A．NaOH(s)
B．NaCl(s)
C．CuSO4 (s)
D．H2O
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。
![]() 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ewimzj3gcqg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
⑴实验中观察到的现象是________ ____________ _______________
_____________________ ______ _________。
⑵产生上述现象的原因是____ _______ ______________
_____________________ _____ _________。
⑶写出有关反应的离子方程式_ _______________________。
⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中溶液变浑浊
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体
（3）Mg+2H+=Mg2++H2 ↑ (4)小于
本题解析：镁是活泼的金属，能和盐酸反应生成氢气和氯化镁。该反应是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量。溶液温度升高，但由于Ca(OH)2在水中溶解度水温度升高而减小，所以析出Ca(OH)2固体。
本题难度：一般
4、选择题 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)=\" CO(g)\" + H2（g），下列条件能使反应速率增大的是
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大
D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大
|
参考答案：B
本题解析：改变反应速率的因素有内因（决定性因素—反应物本身的性质）、外因（外界因素：如浓度、温度、压强、催化剂、光、超声波、电磁波等）；
A错，增加C的量，反应的浓度不变，反应速率不变；
B正确，将容器的体积缩小一半，气体物质的浓度增大，化学反应速率增快；
C错，保持体积不变，充入N2，表面上压强增大，但体系中各组分的浓度不变，化学反应速率不变；
D错，保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大，体系中各组分的浓度变小，反应速率减慢；
本题难度：一般
5、填空题 (8分)如图，曲线表示在![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/3prdfss3zts.png\" style=\"vertical-align:middle;\">时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/2yxzvqmumfk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）该反的反应物是 。
（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。
（3）该反应的化学方程式是
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为
参考答案：（1）A （2）3 （3）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0lu0yqpavlx.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （4）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/rs4tb0qldyn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：（1）根据图像可知，A的浓度是减小的，B、C浓度是增加的，所以A是反应物，B、C是生成物。
（2）4分钟时，C、B的浓度分别是1.2mol/L和0.4mol/L，所以4分钟时，C的浓度是B的3倍。
（3）4min时，A的浓度减少了0.8mol/L，B和C的浓度分别增加了0.4mol/L和1.2mol/L，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，反应的方程式是![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0lu0yqpavlx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以A的反应速率是0.8mol/L/4min=0.2mol/(L·min)。
本题难度：一般
