时间:2020-07-07 23:31:18
1、选择题 已知化学反应C(s)+O2(g) = CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．反应物的总能量等于生成物的总能量
D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
参考答案：A
本题解析：考查放热反应和吸热反应的概念。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。所以答案是A。
本题难度：简单
2、填空题 （6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。
(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1=" —702" kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2=" —182" kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。
(3)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。
参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）="====" CO2（g）+ NO（g） ΔH =" —880" kJ/mol
（2）ΔH3="+260" kJ/mol
（3）NO2（g）+CO（g）="====" CO2（g）+NO（g） ΔH =" —234" kJ/mol
本题解析：(1) 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ，那么1mol甲烷完全燃烧放出55*16=880KJ的热量，故甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ NO（g） ΔH =" -880" kJ/mol
(2) △H3=（ΔH2-ΔH1）/2=+260 kJ/mol
(3) NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）= CO2（g）+NO（g）ΔH =" -234" kJ/mol
本题难度：一般
3、选择题 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O（1）△H＝
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离
A．②③④⑤
B．②③④
C．②⑤
D．①③⑤
参考答案：C
本题解析：大多数的的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应都属于放热反应，②⑤正确。
考点：化学反应的热效应
本题难度：一般
5、选择题 反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（?）
A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1
B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1
D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1
参考答案：B
本题解析：先由n(Y)的变化量求5min内Y的变化浓度，再由平均反应速率定义式求Y表示的平均反应速率，最后根据其余反应物和生成物与Y的系数之比等于速率之比求其余物质表示的平均反应速率。依题意，v(Y)=" 0.5mol" ÷2L÷5min="0.05" mol·L－1·min－1，故C错；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中X与Y的系数之比等于速率之比，则v(X)="3" v(Y)=" 0.15" mol·L－1·min－1，故A错；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中Z与Y的系数之比等于速率之比，则v(Z)="2" v(Y)=" 0.10" mol·L－1·min－1，故B正确；由于反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中W与Y的系数之比等于速率之比，则v(W)="2" v(Y)=" 0.10" mol·L－1·min－1，故D错。
本题难度：一般