时间:2020-07-07 23:30:37
1、填空题 指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
(1)1s22s22p63s23p4________________；
(2)[Kr]4d105s25p2_______________；
(3)[Ar]3d34s2________________；
(4)[Ar]3d104s1________________。
参考答案：(1)主族，第三周期ⅥA族
(2)主族，第五周期ⅣA族
(3)副族，第四周期VB族
(4)副族，第四周期IB族
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A．Mg
B．Na
C．Al
D．Cl
参考答案：这四种元素位于同一周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，钠元素的原子序数最小，所以其原子半径最大，故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 下表列出了A～R?9种元素在周期表中的位置
| 周期族 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H |
参考答案：根据元素在周期表中的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）同主族从上到下金属的活泼性逐渐升高，同周期从右到左金属的活泼性逐渐升高，所以最活泼的金属是K．
故答案为：K．
（2）元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素，最外层达稳定结构，故Ar活泼性最差．
故答案为：Ar．
（3）G是Cl元素，最高价含氧酸的化学式是HClO4．
故答案为：HClO4．
（4）E是C元素，最简单氢化物的化学式为CH4．
故答案为：CH4．
（5）A是Na元素，F是O元素，A在F中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠的化学式为Na2O2．
故答案为：Na2O2．
（6）C是Mg，D是Al，电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以原子半径Mg＞Al．
故答案为：＞．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列对递变规律的描述正确的是
A.还原性：Na＞K＞Rb＞Cs
B.卤素氢化物的稳定性随核电荷数的递增依次增强
C.碱金属单质的熔沸点都是随着核电荷数的增加而降低
D.卤素单质的氧化性都是随着核电荷数的增加而增强
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）
A．铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
参考答案：解；A．Be和Al位于对角线位置，对应的单质、化合物的性质相似，则铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性，故A正确；
B．砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，有AgCl、AgBr、AgI颜色逐渐加深可知AgAt应为有色固体，故B错误；
C．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，且不溶于酸，故C错误；
D．硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般