时间:2020-07-07 23:26:58
1、填空题 （10分）有一透明溶液，可能含有
等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。
试推断：原溶液中一定含有?；一定没有?，可能含?，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为?，现象为?。
参考答案：Al3+、Mg2+? Fe3+、Cu2+、NH4+? K+
用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧?火焰呈紫色
本题解析：加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，说明没有NH4+。同时析出白色沉淀，则一定没有Fe3+和Cu2+。根据图像可知，生成的沉淀先增加，然后减少，最后不再发生变化，说明一定含有Al3+和Mg2+，最后生成的沉淀是氢氧化镁。钾离子无法确定，要进一步确定钾离子，可用通过焰色反应。
本题难度：一般
2、选择题 下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是（ ?）
A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液
B．金属钠在Cl2中燃烧
C．铁片置于CuSO4溶液中
D．金属钠放入水中生成NaOH和H2
参考答案：A
本题解析：后三个反应中均有元素的化合价发生改变，都属于氧化还原反应；而NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3的反应中元素的化合价没有发生改变，故不属于氧化还原反应，但却是离子反应。本题中只有2Na+Cl2
2NaCl不属于离子反应。
本题难度：简单
3、选择题 对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题。下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是
[? ]
A．含有等物质的量的
的溶液中逐滴加入盐酸：
,
B．含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I-, Br-, Fe2+
C．在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2：K2CO3，KOH
D．在含有等物质的量的
的溶液中逐渐加入锌粉：
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式不正确的是
A.用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B.将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
C.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓
D.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
参考答案：B
本题解析：分析：A、铜绿是难溶物；
B、过氧化钠与水反应的实质是过氧化钠自身氧化还原反应；
C、依据滴入氢氧化钡使硫酸根离子恰好沉淀必须符合盐和碱物质的量1：2进行；
D、酸性条件下高铁酸价自身氧化还原反应．
解答：A、用稀硫酸除去铜绿，铜绿是难溶物写化学式离子方程式为：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故A正确；
B、将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠自身氧化还原反应：18O存在于氢氧化钠中，故B错误；
C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀二者物质的量之比为1：2，反应中氢氧根离子先和铝离子沉淀完全，再结合铵根，再溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓故C正确；
D、向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，说明酸溶液中Na2FeO4自身氧化还原反应，离子方程式为：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，氧化还原反应的离子方程式的书写，关键是过氧化钠与水反应的实质，溶液中离子反应的顺序判断．
本题难度：简单