时间:2020-07-07 23:26:17
1、选择题 关于下列四个图像的说法正确的是? 
[? ]
A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方 法从a、b混合物提纯a
D．图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)
2C(g) +D(s)的影响，且乙的压强大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
[? ]
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （共10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
（1）通入甲烷的一极作原电池的____极（填“正”或“负”）
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是____。
（3）该甲烷燃料电池中，负极反应式为________，正极反应式为_________________。
（4）甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2 L（标准状况下）的CH4气体，线路中转移电子的个数是____。
参考答案：（每空2分，共10分）
（1）负 （2）H2 （3）CH4+10OH－-8e－=CO32-+7H2O 2O2+4H2O+8e－=8OH－ （4）4NA
本题解析：（1）甲烷燃料电池属于原电池，原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以甲烷在负极通入，
氧气在正极通入。
（2）闭合K开关后，b电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电，生成氢气。
（3）甲烷燃料电池中，甲烷在负极失电子生成CO2，CO2和KOH溶液反应生成K2CO3，负极反应的离子方程式为CH4+10OH－-8e－=CO32-+7H2O，氧气在正极得电子，在KOH环境下生成OH－，正极反应式为2O2+4H2O+8e－=8OH－。
（4）甲烷在反应中失去8个电子，11.2L甲烷的物质的量为11.2/22.4=0.5mol， 线路中转移电子的个数是0.5×8×NA=4NA。
考点：考查甲烷燃料电池，原电池、电解池的工作原理。
本题难度：困难
4、选择题 两电极用导线连接插入电解质溶液中（不考虑溶液中溶解的氧气的影响），你认为不能构成原电池的是（?）
| 选项 | A | B | C | D |
| 电极材料 | Zn | Fe | Cu | Al |
| 电极材料 | Cu | Zn | Ag | C |
| 电解质溶液 | CuCl2 溶液 | H2SO4溶液 | CuSO4 | NaOH溶液 |
参考答案：C
本题解析：
选项
能否
理由
A
能
Zn为负极，Cu为正极，自发的氧化还原反应：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋
B
能
Zn为负极，Fe为正极，自发的氧化还原反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
C
不能
无自发进行的氧化还原反应
D
能
Al为负极，C为正极，自发的氧化还原反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑
本题难度：简单
5、选择题 铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：
Fe + NiO2 +2H2O 
Fe(OH)2 + Ni(OH)2?
关于此蓄电池的下列说法中不正确的是?
A．放电时铁为负极
B．充电时阴极的电极反应式为：Ni(OH)2-2e- = NiO2 +2H+
C．放电时NiO2的反应为：NiO2 + 2H2O +2e- = Ni(OH)2 + 2
D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中
参考答案：B
本题解析：首先分析放电，为原电池，Fe失电子，发生氧化反应为负极；NiO2得电子，化合价降低，发生还原反应，故AC正确；充电为电解池，阴极还原反应，得电子，故B错误。生成物为氢氧化亚铁和氢氧化镍，故电解质溶液为碱性。
本题难度：一般