1、选择题 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Fe2+、Ca2+
B．Ag+、Mg2+、Ba2+
时间:2020-07-07 23:22:49
1、选择题 某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是
A．Ag+、Fe2+、Ca2+
B．Ag+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+
D．Al3+、Mg2+、Ba2+
参考答案：AB
本题解析：加入盐酸产生沉淀，说明原溶液中至少含有银离子或硅酸根离子中的一种；滤液加入氨水产生沉淀，说明产生难溶于水的碱。
本题难度：一般
2、选择题 如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）
①浓H2SO4?②浓NaOH溶液
③KI溶液?④饱和NaCl溶液．
A．②
B．②③
C．①②③
D．①②④600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/cr24ugwni3i.png\">
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 潮湿的Cl2，新制的氯水，次氯酸能使有色布条褪色，其原因是这些物质中含有（?）
A．HCl
B．Ca（ClO）2
C．Cl2
D．HclO
参考答案：D
本题解析：氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，所以答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是明确氯气的漂白原理，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
本题难度：简单
4、简答题 氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______；
（2）估算该反应的平衡常数______（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______移动．
参考答案：（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：
? Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
起始浓度：0.09? ?0? ?0?0
转化浓度：0.03? 0.03?0.03?0.03
平衡浓度：0.06? ?0.03?0.03?0.03
K=c(H+)c(Cl-)c(HClO)c(Cl2)=0.03×0.03×0.030.06=4.5×10-3
故答案为：4.5×10-3；
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，平衡正向进行，故答案为：右；
（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；右．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将新制氯水分别滴加到AgNO3溶液、加有酚酞的NaOH溶液、石蕊溶液、品红溶液和Na2CO3溶液中至过量，依次观察到的现象描述合理的一组是（ ）
A．产生沉淀、无明显变化、变红、溶液褪色、有气泡
B．无明显变化、溶液褪色、变红、无明显变化、产生沉淀
C．产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡
D．产生沉淀、无明显变化、先变红后褪色、无明显变化、产生沉淀
参考答案：新制氯水滴加到AgNO3溶液溶液中新制氯水，发生反应，Ag++Cl-=AgCl↓出现白色沉淀；
加有酚酞的NaOH溶液呈红色，新制氯水滴加到溶液中至过量，发生反应H++OH-=H2O，氢氧根离子浓度减少，则溶液变为无色；
新制氯水滴加到石蕊溶液中至过量，盐酸使石蕊变红，且HClO具有漂白性，次氯酸的存在使红色褪去；
新制氯水滴加到品红溶液中至过量，由于次氯酸具有漂白性，品红褪色；
新制氯水滴加到Na2CO3溶液中至过量，发生反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O，有气体生成；
综合上述分析，依次观察到的现象描述为产生沉淀、溶液褪色、先变红后褪色、溶液褪色、有气泡；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单