时间:2020-07-07 23:21:27
1、选择题 下列电子层中具有的能量最低的是(? )
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层
参考答案：A
本题解析：离核越近的电子能量越低，据此可知，选项A正确。
点评：该题主要是考查学生对核外电子运动状态的熟悉了解程度，侧重对教材基础知识的巩固和训练，难度不大，记住即可。
本题难度：简单
2、填空题 （12分）①~⑧是元素周期表中的部分元素。
 族周期 | IA | ? | 0 | |||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ? |
| 2 | ? | ? | ? | ② | ? | ③ | ④ | ? |
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ? | ? | ? | ⑧ | ? |
参考答案：（1）HF（1分，写F不给分）
（2）
（2分，写化学方程式或没配平不给分）
（3）
（1分）?（4）a. 
（1分）
吸收
中混有的
气体（1分）? b. C中产生白色胶状沉淀（1分）
（2分，写、离子方程式均给分）
电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1分，任答一点即可）
（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）
本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑧分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Cl。
（1）非金属性越强相应氢化物的稳定性越强，所以应该是HF。
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，方程式为。
（3）镁和氯都是活泼的金属和非金属，二者形成的化学键是离子键，电子式为
（4）A装置是产生CO2的，但由于生成CO2分子中含有氯化氢，而氯化氢也能和硅酸钠反应，所以需要除去CO2中的氯化氢，因此X是碳酸氢钠，原来吸收中混有的气体；同主族元素从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。因此C的非金属性强于硅的，则CO2就能制取硅酸，所以实验现象就是C中产生白色胶状沉淀，方程式为
。
（5）考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据可以是
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
即取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。
本题难度：一般
3、填空题 （11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：
| ?主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ? | ? | ? | ① | ② | ③ | ? | ? |
| 3 | ④ | ? | ⑤ | ? | ? | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
参考答案：(1 ) 
， Ar? (2) HClO4，?
。 (3) C?
(4) Al；Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O
(5)
，?离子化合物
本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构，所以Ar的性质最稳定，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，同样非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此分别是KOH和HClO4。
本题难度：一般
4、选择题 下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是?（?）
A．2s > 3s
B．2s > 2d
C．2px < 2Py
D．2px = 2py
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。
Ⅰ.湿法炼锌
某种冶炼过程可用下图简略表示
（1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。
（3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。
（已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）
Ⅱ.锌电池
用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。
（4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。
碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。
（5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。
参考答案：（1）2ZnS＋3O2
2SO2＋2ZnO
（2）[Zn（NH3）4]2＋＋2e－=Zn＋4NH3↑
（3）ZnO＋2OH－＋H2O=[Zn（OH）4]2－
（4）增大了负极的反应面积，提高了放电效率 2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnO（OH）＋2OH－
（5）Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O 2.8（2.7也可）
本题解析：（2）析锌一极应是[Zn（NH3）4]2＋得到电子，还原为锌，同时释放出氨气。（4）碱性锌锰电池中，负极锌失电子生成锌离子，再与溶液中的氢氧根结合生成氢氧化锌，负极反应：Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnO（OH）＋2OH－。（5）锌空电池的负极反应式为2Zn－4e－＋4OH－=2ZnO＋2H2O，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，用惰性电极电解硝酸银溶液的阴极反应式为Ag＋＋e－=Ag，则有O2～4e－～4Ag，V（空气）＝
×22.4 L·mol－1＝2.8 L。
本题难度：一般