时间:2020-07-07 23:20:23
1、选择题 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
参考答案：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；还原剂SO2的还原性大于还原产物I-；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Fe3+；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+；综上所述还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是
A．LiH的水溶液显中性
B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C．LiH是一种强氧化剂
D．LiH中氢离子比锂离子的半径大
参考答案：D
本题解析：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O＝H2↑+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H-以离子键结合而成，H-与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；C、LiH+H2O＝H2↑+LiOH反应中，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确，故选D。
考点：考查氧化还原反应的有关判断
本题难度：一般
3、选择题 A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应：2X-+C2=2C-+X2．下列说法中不正确的是（ ）
A．氧化性：B2＞C2＞A2
B．还原性：X-＞C-＞B-
C．X2与B-能发生
D．X2与B-不能发生
参考答案：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A-+C2═2C-+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C-+B2═2B-+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；
B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X-+C2=2C-+X2中，还原剂是X-，还原产物是C-，所以还原性X-＞C-，在反应2C-+B2═2B-+C2中，还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C-＞B-，故还原性顺序是：X-＞C-＞B-，故B正确；
C、在反应2X-+C2=2C-+X2中，氧化性顺序是C2＞X2，根据A的分析氧化性B2＞C2，所以氧化性顺序是B2＞X2，X2与B-不能发生，故C错误；
D、根据C的分析知道氧化性顺序是B2＞X2，所以X2与B-不反应，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2O
HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<SCN-<I-，下列说法不正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是 （ ）
A．实验③说明KI被氧化
B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．实验①证明Cl—具有还原性
D．上述实证明氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2
参考答案：A
本题解析：反应①为
；反应②为
；所以
A错，实验③为实验②中生成的碘单质使淀粉KI试纸变蓝，KI并没有被氧化；B正确，实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；C正确实验①证明Cl—具有还原性；D正确氧化性：ClO3—＞Cl2＞I2；
本题难度：一般