时间:2020-07-07 23:20:02
1、选择题 下列物质分离方法错误的是（ ）
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
D．用分液的方法分离汽油和水
参考答案：A、因泥沙不溶于食盐水中，可用过滤的方法分离，故A错误；
B、碘易溶于酒精，微溶于水，但酒精与水互溶，不能分层，不能用酒精萃取，故B正确；
C、用自来水中含有难挥发性物质，可通过蒸馏方法分离，故C错误；
D、汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列实验操作中错误的是
[? ]
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) + Q? (Q > 0 )
（1）如用如图装置制取氨气，你所选择的试剂是?。
制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（2）发生器用冰水冷却的原因是___________ __?_。
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a. 常压加热烘干? b. 高压加热烘干? c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图所示。双通玻璃管的作用：________?；浓硫酸的作用：?、______________?_。
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为
___________。（精确到2位小数）
参考答案：（1） 浓氨水与生石灰（氢氧化钠固体等） （2分，合理即给分）
（2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）（2分）
（3） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 （1分）
（4）过滤? c（各1分，共2分）
（5）防止倒吸；吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（各1分，共3分）
（6）0.80或80%（有效数字没有考虑扣1分）?（2分）
本题解析：（1）由于氨水中存在平衡关系NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，所以要利用浓氨水制备氨气，可以把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热且溶液中c(OH－)增大，使浓氨水分解生成氨气。
（2）反应2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）+Q是放热反应，降低温度平衡向正反应方向进行，有利于氨基甲酸铵上网生成。且氨基甲酸铵受热易分解，所以反应过程中需要用冰水冷却。
（3）因为气体参与反应的不易控制反应速率和用量，所以液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，即通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例。
（4）制备氨基甲酸铵的装置如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小，其晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干，所以答案选c。
（5）氨气易溶于水，所以需要有防倒吸装置，双通玻璃管的作用是防止液体倒吸；氨气是碱性气体，浓硫酸是强酸，且具有吸水性，所以浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解。
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。该物质是碳酸钙，其物质的量为1.000g÷100g/mol＝0.010mol。设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳原子守恒得到；x+y＝0.01，又因为78x+79y＝0.7820，解得x＝0.008mol、y＝0.002mol，则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数＝
×100%＝80%。
本题难度：困难
4、选择题 下列除去杂质的操作方法正确的是（）
A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C．N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜
D．硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥
参考答案：A
本题解析：NO2溶于水即生成硝酸和NO，所以A正确；B不正确，引入了杂质氢氧化钠，应该是直接加热即可；C不正确，应该通过炽热的铜；D不正确。应该是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，答案选A。
点评：把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯；将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
本题难度：一般
5、填空题 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A?萃取分液法?B?结晶法?C?分液法?D?蒸馏法?E?过滤法
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②______分离水和汽油的混合物．
③______分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④______从碘的水溶液里提取碘．
⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
参考答案：①饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离；
②水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；
③四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离；
④碘在苯等有机溶剂中的溶解度较水中大，可用萃取的方法分离；
⑤硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离．
故答案为：E；C；D；A；B．
本题解析：
本题难度：一般