时间:2020-07-07 23:15:48
1、选择题 锌与很稀的硝酸反应4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2.5 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
参考答案：D
本题解析：硝酸被还原后的产物是NH4NO3，根据反应中的化学计量数，当生成1 mol硝酸锌时会生成0.25 molNH4NO3，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol，选D。
考点：氧化还原反应产物的判断和计算。
本题难度：一般
2、简答题 在含有35.8g?Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL?某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L?CO2（标准状况）．问：
（1）原溶液中有______mol?Na2CO3，______mol?NaHCO3．
（2）盐酸的物质的量浓度．
参考答案：（1）标准状况下CO2的物质的量为8.96L22.4L/mol=0.4mol，
设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y，
由质量即碳原子守恒可知，
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列有关化学用语表示正确的是（?）
A．葡萄糖(C6H12O6)的结构简式：CH2O
B．Cl－的结构示意图：
C．中子数为8的碳原子：
D．NaCl的电子式：
参考答案：C
本题解析：A项，葡萄糖的结构简式为CH2(CHOH)4OHCHO；B项，Cl－的结构示意图为
；D项，NaCl的电子式为
；C项正确。
本题难度：简单
4、选择题 H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为
A．0.224L
B．0.672L
C．0.112L
D．0.336L
参考答案：B
本题解析： H2SO4和HNO3的混合溶液中：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，
n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，所以根据方程式计算如下：
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.02mol 0.08mol 0.02mol
反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2 1
0.02mol 0.01mol
所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，所得气体的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
考点：考查硝酸的化学性质及混合物的计算。
本题难度：一般
5、选择题 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．CaCO3→CaO
B．CuO→Cu
C．Zn→ZnSO4
D．H2O(g)→H2O(l)
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单