时间:2020-07-07 23:14:04
1、选择题 有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X＞Y，阴离子所带电荷数Z＞W．则四种元素的原子序数大小顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z＞W
B．Y＞X＞Z＞W
C．Y＞X＞W＞Z
D．Z＞Y＞X＞W
E．Y＞X＞W＞Z
?
?
?
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 A、B均为短周期元素．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列关于A、B形成的化合物不可能具有的性质是（ ）
A．能与碳反应
B．能与氢氟酸反应
C．能与碳酸钠反应
D．能与硝酸反应
参考答案：A、B均为短周期元素．A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以A有2个电子层，故b=2，所以a=8-2=6，a-b=6-2=4，所以A元素为碳元素，B为硅元素，A、B形成的化合物为二氧化硅．
A、二氧化硅能与碳反应，生成硅与一氧化碳，是制备粗硅的基础，故A正确；
B、二氧化硅化学性质不活泼，能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，氢氟酸是可以与二氧化硅反应的酸，故B正确；
C、二氧化硅能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，制玻璃中重要的反应，故C正确；
D、二氧化硅不与硝酸反应，氢氟酸是可以与二氧化硅反应的酸，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是
[? ]
A.该元素基态原子中共有25个电子
B.该元素原子核外有4个电子层
C.该元素原子最外层共有2个电子
D.该元素原子M电子层共有8个电子
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中错误的是（ ）
A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液时，得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3
B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小
C．原子（或离子）半径数据可作为判断某些原子（或离子）的氧化性或还原性的依据
D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小
参考答案：A．Mg（HCO3）2加热时易分解，一般情况下生成MgCO3，但在解热时分解生成Mg（OH）2沉淀，说明Mg（OH）2比MgCO3溶解度更小，故A正确；
B．酒精的密度比水小，酒精比水容易挥发，浓硫酸的密度比水大，浓硫酸比水更不容易挥发，所以物质的密度和液体物质挥发性的大小没有必然的联系，故B错误；
C．原子（或离子）半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子（或离子）越易失去电子，还原性越强，则离子的氧化性越弱，故C正确；
D．液体的沸点越低，越易逸出，即液体的挥发性越强，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．用微粒符号完成下列问题：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性______强于______．
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小______．
（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比______，其电子式为______．该物质中含有化学键的类型有______和______．
（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为______．
参考答案：X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素．根据Y与M可形成化合物M2Y，又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素．
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4和HClO4，非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4．
故答案为：HClO4；H2SO4；?
（2）M、Z、Y形成的简单离子分别为K+、Cl-、S2-，它们的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径顺序为S2-＞Cl-＞K+．
故答案为：S2-＞Cl-＞K+；
（3）M2X2是过氧化钠，由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1：2，电子式为
，钠离子与过氧根离子是离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键．
故答案为：1：2；?
； 离子键；非极性键；
（4）氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸与硫酸，反应离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
本题解析：
本题难度：一般