时间:2020-07-07 23:13:00
1、实验题 （8分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式?。
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢?。
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：?H2O2 +?Fe2+ +?OH-— ?Fe(OH)3?，该反应中H2O2表现了?性（填“氧化”或“还原”）。
（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了?性（填“氧化”或“还原”）。
参考答案：（8分）
（1）2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑（2分）
（2）取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2（2分）
（3）1、2、4、2（2分）；氧化性（1分）
（4）还原性（1分）
本题解析：Na2O2与水反应的化学方程式是2 Na2O2 + 2 H2O ＝ 4 NaOH + O2↑；证明溶液X中含过氧化氢的方法是：取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：1H2O2 +2Fe2+ +?4OH-=2?Fe(OH)3?，该反应中H2O2表现了氧化性；已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现还原性。2O2与水的反应
点评：有关Na2O2与水的反应的知识来自于教材，此题要结合实验的目的，注意分析实验过程。
本题难度：一般
2、实验题 （16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分CuFeS2含少量SiO2），设计如下实验：称取2.0g研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应：
? 6CuFeS2+19O2
6CuO+2Fe3O4+12SO2
生成的SO2进入D中和水发生反应：SO2+H2O=H2SO3；
（1）称量该样品时用的仪器的名称为?。
（2）装置A的作用?；
a.有利于空气中氧
气充分反应? b.除去空气中的水份
c.有利于气体混合? d.有利于观察空气流速
（3）装置B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的?。
（4）实验后将D中的溶液全部转移至锥形瓶，用1.0mol/L的I2溶液进行滴定，反应为：H2SO3+I2
+H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗I2溶液20.00mL，判断滴定达到终点的现象为?，通过计算，该黄铜矿的纯度为?（Cu:64? Fe:56? S:32）
参考答案：
（1）托盘天平（2分）
（2）b、d（4分，只选一个对的得2分，全对得4分，其它有错的答法不得分）
（3）使生成SO2全部进入
装置，使结果准确（2分）。除去B中多余的O2，防止其氧化D中生成的H2SO3（2分）
（4）溶液恰好由无色变成浅蓝色（2分），且半分钟内不褪色（1分） 9
2%（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
3、实验题 某学生为验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，经过慎重考虑，设计如下实验装置：请回答下列问题
(1)各仪器中所盛放的药品是A______C______D______，（将序号填入横线上 ①苯酚 ②醋酸 ③碳酸
④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥苯酚钠）
(2) 装置C的作用____________。
(3) 试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象____________。
(4)写出装置D中发生反应的化学方程式__________________。
参考答案：(1)②；⑤；⑥
(2)除去CO2中的氯化氢
(3)B装置中有气泡，D装置溶液变浑浊
(4)C6H5ONa?+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：
（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：?。
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是?。
（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是?（填序号）；
A．碱石灰
B．生石灰
C．五氧化二磷
D．氢氧化钠
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：?；
（
5）待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）?。
（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)?
??。
参考答案：（1）化学方程式：?2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O?。
（2）目的是?利用NaOH碱性和遇水放热的性质，使NH3·H2O分解放出氨气?（只答出1条给1分）?。
（3）是? C?（填序号）；
（4）目的是：?吸收多余的NH3?；
（5）
（6）①
?（缺塞子、导管画错不给分）
②其原因是(用电离方程式表示)：? NH3·H2O
NH4＋＋OH－?。
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟实验测定该县城空气中SO2的含量。
(1)检验SO2可选用________试液。
(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。该反应的现象是____________，SO2在该反应中显______（填“氧化”或“还原”）性。
(3)该小组的同学拟用下图所示装置运用(2)中的反应原理定量分析空气中SO2的含量
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
①装置中棉花的作用是________________，通入空气前应进行的实验操作是________________；
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有____________________。
参考答案：(1)品红
(2)紫色溶液褪色；还原
(3)①防止固体颗粒进入KMnO4溶液；检查装置的气密性；②酸性KMnO4溶液的浓度
本题解析：
本题难度：一般