时间:2020-07-07 23:12:18
1、选择题 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1
B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H3
D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )△H4
参考答案：C
本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项C正确，A中应该生成CO2，B中应该是SO2，D中反应物CO不是1mol，答案选C。
点评：关于燃烧热要注意2点，一是反应物是1mol，其次是生成物是稳定的氧化物，即C
CO2、SSO2、HH2O ( l ) 。
本题难度：一般
2、选择题 下列四种溶液中，由水电离出的c（H+）之比（依次）为?（?）
①pH=0的盐酸?②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液
A．0 ：1 ：12 ：11
B． 1 ：10 ：100 ：1000
C． 14 ：13 ：12 ：11
D． 14 ：13 ：2 ：3
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述中
，不正确的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大
B．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1
C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI
D．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液和NH4NO3溶液中c(NH4+)相等，则
c(NH4HSO4) < c(NH4NO3) < c(NH4HCO3)
参考答案：B
本题解析：A：0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀释，电离度增大，平衡右移，所以n(H+)增大；
B：0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，
，溶液pH为1-
。
本题难度：一般
4、选择题 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
参考答案：D
本题解析：关于NA于的题主要是陷阱的识别，平时要多注意积累。Al3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al3＋离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝1 mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1 mol·L－1，n(OH－)＝1 mol, 故D对。
本题难度：一般
5、选择题 室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为? (? )
A．一元强酸
B．二元强酸
C．任何强酸
D．弱酸
参考答案：D
本题解析：如果酸为强酸，则两溶液中的H+与OH—恰好中和，溶液呈中性，而实际上混合溶液呈酸性，则只能说明弱酸溶液中存在电离平衡，不断电离出H+，故答案为D，但酸的元数无法确定
本题难度：简单