时间:2020-07-07 23:12:18
1、实验题 （12分）如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
参考答案：(12分)(1)环形玻璃搅拌棒? (2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小? (4)不相等；相等；(5)偏小
本题解析：（1）在实验过程中，需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）由于在实验过程中，需要尽可能的减少热量的损失，因此烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量的损失，因此求得的反应热数值偏小。
（4）改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热，因为中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，因此中和热时不变的。
（5）由于氨水中存在电离平衡，而电离是吸热的，所以测得的中和热数值会减小。
本题难度：一般
2、选择题 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反
应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=" +" 49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
试题解析：根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-192.9kJ/mol×3-
49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，故B错误；由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ?mol-1，故D正确．
考点：化学能与热能的相互转化
本题难度：一般
3、选择题 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ/mol
B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ/mol
参考答案：A
本题解析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项A正确；B中碳没有完全燃烧，C中水的稳定状态应该是液态，D中可燃物不是1mol，均是错误的，所以答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 下列描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1
C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
参考答案：B
本题解析：A、中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应反应生成1mol水时放出的热量，错误。B、正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，正确。C、牺牲阴极的阳极保护法是应用原电池原理，错误；D、pH试纸不能润湿，错误。
考点：考查燃烧热、中和热及pH试纸的使用等。
本题难度：一般
5、选择题 用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（?）
A．阴极：2H++ 2e—=H2↑阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
B．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
C．阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2C1——2e—=Cl2↑
D．阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2C1——2e—=Cl2↑
参考答案：B
本题解析：该电解质溶液中的溶质为Cu Cl2和NaCl，且两都的物质的量之比为1：2；当电解该溶液时，第一阶段为电解Cu Cl2溶液；第二阶段为电解NaCl溶液，生成NaOH溶液；第三阶段为电解NaOH溶液；
A可能同时发生，在第三阶段电解NaOH溶液实质为电解水；
B不可能同时发生
C可能同时发生，在第三阶段电解NaCl溶液；
D可能同时发生，在第一阶段电解Cu Cl2溶液
本题难度：一般