时间:2020-07-07 23:10:04
1、计算题 向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：
（1）反应后所得溶液的物质的量浓度
（2）生成标准状况下H2的体积。
参考答案：（共6分）⑴? c(FeCl2)="0.4" mol/L?⑵? V(H2)=4.48L
本题解析：11.2g铁的物质的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，则根据反应式可知
Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
1mol? 1mol? 22.4L
0.2mol? 0.2mol 4.48L
所以反应后所得溶液的物质的量浓度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L
氢气的体积是4.48L
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题基础性强，主要是考查学生对以物质的量为核心的有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该类试题需要注意的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是
A．1molCO2的质量为44g·mol－1
B．SO42－的摩尔质量为96g
C．44g CO2的体积为22.4L
D．9.8g H2SO4含0.4NA个氧原子
参考答案：D
本题解析：A、质量的单位是g，错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，错误；C、未指明标准状况，所以44g二氧化碳的物质的量是1mol，1mol二氧化碳的体积不一定是22.4L，错误；D、9.8g H2SO4物质的量是9.8g/98g/mol=0.1mol，1个H2SO4分子中含有4个O原子，则O原子的物质的量是0.4mol，1mol物质的粒子数是NA，所以9.8g H2SO4含0.4NA个氧原子，正确，答案选D。
考点：考查对物理量单位的判断，气体体积、微粒数的判断
本题难度：一般
3、选择题 下列有关气体的体积叙述正确的是
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L
C．标准状况下，1molSO3所占的体积约为22.4L
D．在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
参考答案：D
本题解析：A错 标况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
B错?非标准状况下，1mol 任何气体的体积也可能为22.4L
C错 标准状况下，SO3为固体，不属于气体
D 对 CO和N2摩尔质量相等，在相同质量的情况下，物质的量相等，在T、P一定时，体积相同。
本题难度：简单
4、选择题 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是 ( )
A．29
B．29
C．29
D．29
参考答案：A
本题解析：真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．令气体的物质的量为n，则：m1g+n×29g/mol=m2g，n=
，在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．所以A的质量为（m3-m1）g，物质的量为
，同温同压下，空气和A气体的物质的量相等，故=，M=29，答案选A.
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
5、选择题 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）
A．2c1＝c2
B．2c2＝c1
C．c2＞2c1
D．c1<c2<2c1
参考答案：C
本题解析：浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，利用c=
进行判断。设物质的量是浓度为c1 mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则c1=
，c2=
，
=
因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＜ρ2，则c2＞2c1，选C．
考点：考查物质的量浓度与质量分数的计算与比较
本题难度：一般