时间:2020-07-07 23:09:23
1、简答题 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c（H2SO4） /mol?L-1 | V（H2SO4） /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ ______ 7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50 8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100 9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40 | |
参考答案：（1）观察实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快；
故答案为：固体反应物的表面积、表面积越大、1和2；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末；
故答案为：1、3、4、6、8或2、5；
（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7；
故答案为：反应温度、6和7或8和9．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．升高温度平衡常数K增大
参考答案：A、升高温度，化学反应速率增加，正向反应速率增加，逆向反应速率也增加，故A错误；
B、升高温度，化学反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；
C、升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即向左进行，增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行，即向右进行，故C错误；
D、对于放反应，升高温度，化学平衡常数增大，该反应是放热反应，所以升高温度该反应的K减小，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（ ）
A．增大压强能加快化学反应速率
B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．升高温度能加快化学反应速率
D．改变压强对化学反应速率没有影响
参考答案：A、对于有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快，故A正确；
B、催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，故B正确；
C、温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，故C正确；
D、对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，故D错误；
故选：D．
本题解析：
本题难度：一般
4、实验题 草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】假设1: 该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K＋对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。
【设计、完成实验】
（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
| 实验 编号 | 烧杯中所加试剂及用量(mL) | 控制条件 | 溶液褪[色时间[(s) | |||
| 0.10 mol/L H2C2O4溶液 | 等浓度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50 mol/L 稀硫酸 | |||
| 1 | 30 | 20 | 30 | 20 | | 18 |
| 2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制温度65 ℃ | 15 |
| 3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固体 | 3.6 |
| 4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液 | 18 |
参考答案：(14分)【提出假设】 随反应物浓度降低，反应速率减慢
【设计、完成实验】（1）6.3 g ①500 mL容量瓶 ②A、D （2）25 mL
（3）5H2C2O4＋2MnO4－ ＋6H＋=10CO2＋2Mn2＋＋8H2O 0.010 mol/L
本题解析：学习小组探究的是反应过程中使褪色加快的主要原因，而随反应物浓度降低，反应速率减慢，所以该小组同学不必提出浓度使反应速率加快的假设。
（1）配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液，称取草酸晶体的质量="0.5" L×0.10 mol/L×126 g/mol="6.3" g，
①用托盘天平称取草酸晶体，用500 mL容量瓶配制溶液，一共有2种定量仪器。
②A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘，根据左物质量=右码＋游码质量，所称草酸晶体减少，所配溶液浓度偏低，正确；B．定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，错误；C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对配制结果无影响，错误；D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，用胶头滴管加水再定容，导致水加多了，所配溶液浓度偏低，正确；选AD。
（2）根据混合后溶液的体积为100 mL，所以x="100-30-20-20-5=25" mL
（3）上述KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程可知，草酸与高锰酸钾溶液反应生成Mn2＋、CO2和水，再根据化合价升降相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，然后根据原子守恒配平其它的系数，所以草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO4－ ＋6H＋=10CO2＋2Mn2＋＋8H2O，
根据5H2C2O4＋2MnO4－ ＋6H＋=10CO2＋2Mn2＋＋8H2O
5 2
0.10×10 C×40 列方程解得C="0.010" mol/L。
考点：考查化学实验探究的设计与评价，氧化还原反应的滴定等知识。
本题难度：困难
5、选择题 已知反应3A（g）＋B（g）
C（s）＋4D（g）＋Q，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
①增大B的浓度 ②升高反应温度
③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
参考答案：D
本题解析：根据图像，若要使曲线b变为曲线a，反应的平衡状态没有变化，但反应速率加快，达到平衡的时间减少。该反应是反应前后体积不变的可逆反应，因此改变的条件只可能是使用了催化剂或增大压强，答案D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像分析。
本题难度：一般