参考答案：（18分）（1）平衡压强，防止C中液体倒吸或防堵塞或反应结束通入N2排出SO2,防污染?（只写一点就可）；
(2)在A、E中分别加入适量的水至浸没导气管，如图连好装置，微热试管A ,若E中有气泡出现，且停止加热后E中导气管中有一段水柱，则气密性良好。
（3）防倒吸?（4） (或双线桥法)
（5）生成了溶解度较大的Ba(HSO3)2（6）（答案合理即给分）
① 湿润的品红试纸? ②试管中有气泡产生，品红试纸褪色 ③ NaOH溶液? ④溶液变浑浊

本题解析：）（1）根据装置图可知B的主要有平衡压强，防止C中液体倒吸或防堵塞或反应结束通入N2排出SO2,防污染。
（2）根据装置的特点可知，检查该装置气密性的方法是在A、E中分别加入适量的水至浸没导气管，如图连好装置，微热试管A ,若E中有气泡出现，且停止加热后E中导气管中有一段水柱，则气密性良好。
（3）由于SO2易溶于水，而难溶在四氯化碳中，且四氯化碳被溶于水，所以主要可以防止倒吸。
（4）浓硫酸和铜的反应中，硫酸是氧化剂，铜是还原剂，转移2个电子，所以反应的方程式是。
（5）根据已知碳酸钙和碳酸氢钙的溶解度可知，应该是生成了溶解度较大的Ba(HSO3)2，所以得不到白色沉淀亚硫酸钡。
（6）亚硫酸盐和盐酸反应生成SO2，所以检验的方法是用湿润的品红试纸，现象是试管中有气泡产生，品红试纸褪色；亚硫酸钡能和氢氧化钠反应生成白色沉淀亚硫酸钡，所以加入的试剂是氢氧化钠溶液，而现象是溶液变浑浊。

本题难度：一般

4、实验题  （１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是?
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式
?。
（3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是?，继续通入过量的SO2气体，现象是?。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是?，
③SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象?。
（4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：
A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、
E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）?。

参考答案：（1）关闭分液漏斗的活塞，用双手（或热毛巾）握住B，C?中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（３分）
（2）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（３分）
（3）①紫色溶液变为红色?红色不褪去（或溶液颜色无变化）（３分）
②紫红色褪去?（3分）
③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（３分）
（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（３分）

本题解析：（1）检验气密性的方法是，首先关闭分液漏斗的活塞，然后用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。
（2）硫酸的酸性强于亚硫酸的，因此硫酸和亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、SO2和水。反应式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。
（3）①SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液显红色。由于SO2的漂白不能使酸碱指示剂褪色，所以继续通入SO2，溶液的颜色也不会变化。
②SO2具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以溶液的紫红色会褪去。
③SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO2，白色沉淀逐渐消失而溶解。
（4）检验SO2一般用品红溶液，检验CO2一般用澄清的石灰水。但由于SO2也能是澄清的石灰水变混浊，所以显检验SO2，且在通入澄清的石灰水之前，还应除去SO2，为了防止SO2除不尽，还需要再次透过品红溶液，来检验SO2是否完全被除尽。所以正确的答案是D、F、D、E或D、F、F、E。

本题难度：一般

5、选择题  浓H2SO4可以用来干燥H2、O2等气体，是由于浓H2SO4具有?（?）
A．吸水性
B．氧化性
C．酸性
D．脱水性

参考答案：A

本题解析：浓硫酸用来干燥气体主要是因为浓硫酸具有吸水性，可以将气体中混有的水蒸汽吸收而除去。答案选A。
点评：有水可吸即吸水，无水可吸即脱水。

本题难度：一般