时间:2020-07-07 23:00:38
1、选择题 二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－
H＋+A2－，对下列物质的水溶液中存在的粒子及粒子浓度之间存在的关系判断错误的是
A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H+) ＞c(OH－)
B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．H2A： c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH－)
参考答案：B
本题解析：B不正确，物料守恒式子为：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)，溶液中无H2A。其余正确，D为电荷守恒，选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L-1的HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H＋)
B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
＞
C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H＋)＞c(OH-)
参考答案：D
本题解析：A．0.1 mol·L-1的HCOOH溶液中根据电荷守恒可知c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H＋)，A正确；B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，则：＞，B正确；C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)，C正确；D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液不一定显酸性，则c(Na＋)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H＋)＞c(OH-)不一定正确，D错误，答案选D。
考点：考查溶液中微粒浓度关系判断
本题难度：一般
3、选择题 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．
可经三步反应制取
，发生反应的类型依次是（ ）
A．水解反应、加成反应、氧化反应
B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应
D．加成反应、氧化反应、水解反应
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
请回答下列问题：
（1）Na2A溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是______（用离子方程式表示）．
（2）已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是______．
（3）0.1mol?L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______．
参考答案：（1）由HA-?H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解显碱性，水解离子反应为A2-+H2O?HA-+OH-，故答案为：碱性；A2-+H2O?HA-+OH-；
（2）0.1mol?L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-?H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
（3）NaHA溶液显酸性，存在HA-?H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O?H++OH-，则c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），
故答案为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是
A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)
B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
参考答案：C
本题解析：Va>Vb时，CH3COOH过量，根据物料守恒，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)，A对，不选；Va＝Vb时完全反应，溶质为CH3COOK，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)是质子守恒，B对，不选；Va<Vb时，KOH过量，溶液显碱性，则c(K＋) > c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)，C错，选C；c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)是电荷守恒，无论在任意比下都成立，D对，不选。
考点：溶液混合时离子浓度的关系。
本题难度：困难